【推荐1】Ⅰ.实验室用图甲所示装置制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质及乙炔相关性质；图乙探究苯与液溴发生反应的原理，装置进行实验。请回答下列问题：

(1)图甲实验室制备乙炔的化学方程式为_______。
(2)写出图乙装置Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。
(3)仪器M的名称为_______；装置Ⅲ中溶液中出现淡黄色沉淀，由此证明该反应的类型为_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A.装置Ⅲ小试管中苯的作用是吸收挥发的溴
B.Ⅱ中铁丝作用是搅拌
C.实验装置Ⅳ中球形干燥管的作用是防止倒吸
D.冷凝管冷凝水由b口进
E.为了使产生乙炔的气流平稳，装置A的分液漏斗中常用代替水
F.装置B中NaOH溶液的作用是除去乙炔中的，以防干扰后续实验
(5)反应结束后提纯产物，粗溴苯经过碱洗与水洗，可除去溶解的溴，再经无水硫酸镁干燥后，除去溶解的苯的操作为_______。
Ⅱ.实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题：

(6)制备乙烯时，为减少乙醚的生成，加热时要使溶液的温度迅速上升到170℃以上，生成乙烯的化学方程式为_______。
(7)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有和，为验证有副产物和气体存在，上述仪器的连接顺序为_______。
A.aedfghibc
B.aedfgedbc
C.aedfgjkbc
(8)某同学设计制备二溴乙烷的装置连接顺序为AECD，已知二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度。下列说法正确的是_______。

A．E装置的作用除去和

B．A中通常加碎瓷片防爆沸

C．分离D装置中二溴乙烷的操作方法是加入溶液，充分反应后进行萃取操作

D．反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是温度过低，二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高，溴挥发，降低溴元素利用率

【推荐2】尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如图所示：

已知： (氨基易氧化)
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________，E中的官能团有__________、__________(填官能团名称)。
(2)B的结构简式为__________。
(3)由C生成D的化学方程式为__________。
(4)A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为__________。
(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为的结构简式为__________。
①含有两个苯环且两个苯环直接相连；
②能与溶液发生显色反应；
③两个取代基不在同一苯环上。

【推荐3】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式____，B的结构简式____。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____，该反应的类型是_____。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____。
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_______。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。

【推荐1】实验室制硝基苯的主要步骤如下
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀
③在50摄氏度到60摄氏度下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的N_aOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_______
(2)在步骤3中，为了使反应在50摄氏度到60摄氏度下进行，常用的方法是_______
(3)步骤4中洗涤，分离出硝基苯应使用的仪器是_______
(4)步骤4中粗产品用5%的NaOH 溶液洗涤的目的是_______
(5)纯硝基苯是无色、密度比水_______(填小或大)。

【推荐2】实验室制取硝基苯的方法如图所示：
（1）写出该反应的反应方程式：______，
（2）该反应中，长导管的作用是______，实验中采用如图所示的加热方式是为了____

（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中______．

【推荐3】I、实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______
(2)经数据处理，测得中和热为56.8 kJ·mol^－1其热化学方程式为：___________
II．实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：(实验步骤)

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18.00 g。请回答：
(1)装置B的名称是________，装置C的作用是________________。
(2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。
(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。