【推荐1】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：


(1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。
   
(1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，可用作半导体材料的是___________(填元素符号)，属于过渡元素的是___________(填元素符号)。
(2)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第___________周期第___________族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是___________。
(3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为___________(填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有___________。
(4)d、h元素中，金属性更强的是___________(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：___________。

【推荐3】A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题：
(1)写出Y元素的简单离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________。
(2)X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。
(3)Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是________________(填化学式)；B的一种核素可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号__________。
(4)请写出实验室制备D的简单氢化物的化学方程式_______________________。
(5)与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母序号)。
a．的最高正化合价为价       b．的还原性比强
c．的酸性比强       d．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________。
(6)将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号__________。
   

【推荐1】
(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______。
   
(a)A       (b)B       (c)C       (d)D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H₂（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
①请写出元素X的一种核素的化学符号__________；
②写出元素Y在周期表中的位置______________；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是_____（填元素符号），可以验证该结论的实验是_____。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐2】为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①～⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________；
(2)①和②组成的相对氢气密度为14的化合物的电子式为___________。
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)；
(4)某元素的简单氢化物含10电子，该氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可得到盐。该元素为___________(填序号)；
(5)将过量②的氧化物投入⑥的一种盐溶液中可产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为___________；
(6)写出一个能证明⑧和⑨非金属性强弱的离子方程式___________；
(7)⑦的氧化物用途广泛，写出其中一种___________。写出一种能与该氧化物反应的酸的化学式___________。

【推荐3】图中表示了元素周期表的一部分，①~⑧为8种短周期元素。

(1)元素⑤在周期表中的位置为______。
(2)上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式)。元素②形成的单质的电子式是______。
(3)②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是______(填化学式)。
(4)上述8种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)。
(5)元素④最高价氧化物对应水化物与元素⑤的单质反应的离子方程式为______。
(6)元素①③与周期表中半径最小的元素分别组成含10个电子和18个电子微粒的化学式分别为______、______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是_____。
(2)元素⑤的简单离子的结构示意图是_______。
(3)⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。
(4)由元素②和③按原子个数1∶1组成的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为_______。
(5)单质的氧化性⑥大于⑤，请用一个离子方程式表示_______。

【推荐2】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

周期	ⅠA 1							0 18
1		ⅡA 2	ⅢA 13	ⅣA 14	ⅤA 15	ⅥA 16	ⅦA 17
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______。
(5)⑤⑧⑨三种元素最高价的氧化物对应的水化物的酸性最弱的是_______(填化学式)。
(6)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______。

【推荐3】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）W的原子结构示意图为________。
（2）A、W两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D₂W的形成过程______________________。
（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。
a．W单质与H₂S溶液反应，溶液变黄色浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多
c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物所形成的化合物中含有的化学键类型是______
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________。