海洋资源的利用具有广阔前景。
I.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
(1)步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是_______ 。
(2)步骤④中反应的离子方程式为_______ 。
(3)步骤⑤的操作为：向含I2的水溶液加入有机试剂，用力震荡后静置分层后分液，则可以选择的有机试剂是_______(填标号)。
II.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、
溶液和盐酸，设计了如图实验流程：
(4)操作a和操作b的名称依次是_______ 、_______ 试剂①是_______ 。
(5)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是_______ 。
(6)加入盐酸的作用是_______ 。你设计的流程和该同学的一样吗？简述不同之处_______ (若一样则此空不填)。
I.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
(1)步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是
(2)步骤④中反应的离子方程式为
(3)步骤⑤的操作为：向含I2的水溶液加入有机试剂，用力震荡后静置分层后分液，则可以选择的有机试剂是_______(填标号)。
| A．四氯化碳 | B．酒精 | C．苯 | D．醋酸 |
II.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、
溶液和盐酸，设计了如图实验流程：(4)操作a和操作b的名称依次是
(5)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是
(6)加入盐酸的作用是
更新时间：2022-07-16 10:37:34
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【推荐1】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是_______ 。
(3)①②③中均进行的分离操作是_______ 。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去溶液3中含有的杂质，可向溶液3中加入适量的_______ (填化学式)。
(1)沉淀A的主要成分是
(2)②中反应的离子方程式是
(3)①②③中均进行的分离操作是
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去溶液3中含有的杂质，可向溶液3中加入适量的
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【推荐2】海盐(含泥沙、
、
、
、
、
等杂质)可用于制备试剂级
。流程如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，海盐属于_______ 。
(2)除杂时能除去一些可溶性杂质离子，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：
(3)制得的试剂级晶体中一定还有的杂质阳离子为_______ 。请设计实验检验该杂质离子_______ (简述实验操作与现象)。
(4)称取制得的试剂级晶体
，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用
表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为_______ 。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体
，则制得试剂级晶体中杂质阳离子的物质的量为_______ 
(用含a、b的代数式表示)。
、、、、等杂质)可用于制备试剂级。流程如图所示：回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，海盐属于
(2)除杂时能除去一些可溶性杂质离子，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：
| 实验步骤 | 试剂 | 预期沉淀的离子 |
| 步骤1 |  溶液 | 和 |
| 步骤2 | ||
| 步骤3 |
晶体中一定还有的杂质阳离子为(4)称取制得的试剂级
晶体，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为，则制得试剂级晶体中杂质阳离子的物质的量为(用含a、b的代数式表示)。
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【推荐3】食盐是一种日常生活中必不可少的调味品。中国最早提纯食盐的方法称为“夙沙作煮盐”，而今随着工业发展，通常采用化学沉淀法提纯粗盐。回答下列问题：
(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______ (填字母)。
(2)化学沉淀法提纯粗盐(含
等杂质)的工艺流程如下。
①试剂X、Y、Z分别是下列三种溶液中的一种：a.足量BaCl2溶液b.足量NaOH溶液c.足量Na₂CO₃溶液，则加入顺序为b→_______ 。
②粗盐溶液中加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为_______ 。
③加入足量Na2CO3溶液生成沉淀的化学式为_______ 。
④操作Ⅰ为_______ ；“酸化”中加入足量稀盐酸，导致最终产率_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
⑤取12g产品，加入足量水溶解，再加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，得到沉淀28.7g，则氯化钠的纯度为_______ %。
(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是
(2)化学沉淀法提纯粗盐(含
等杂质)的工艺流程如下。①试剂X、Y、Z分别是下列三种溶液中的一种：a.足量BaCl2溶液b.足量NaOH溶液c.足量Na₂CO₃溶液，则加入顺序为b→
②粗盐溶液中加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为
③加入足量Na2CO3溶液生成沉淀的化学式为
④操作Ⅰ为
⑤取12g产品，加入足量水溶解，再加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，得到沉淀28.7g，则氯化钠的纯度为
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【推荐1】从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
（1）步骤 X 的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需_____ ．
（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是_____ ．
（3）方案乙在上层溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，发生反应的化学方程式是_____
（4）操作 Z 的名称是_____ ．
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【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是______________ 。
（2）步骤③的实验操作名称是_________ ，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘单质和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______________ 。
（3）步骤④反应的离子方程式是______________________________ 。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________ 。
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是
（2）步骤③的实验操作名称是
（3）步骤④反应的离子方程式是
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
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实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：
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实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：
已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________ 。
(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________ 。
(4)步骤Y中提纯的方法称为___________ 。
(5)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________ ，其中操作Z的名称是___________ 。
实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：
(1)步骤④反应的离子方程式为
实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：
已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是
(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
(4)步骤Y中提纯的方法称为
(5)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为
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