为测定某化工厂排放的废水中CuSO4的含量,化学小组同学取150g废水,平均分为三份,每一份样品均按如图所示装置进行实验,实验数据记录如表:
试分析并计算:
(1)50g废水完全反应时,所得沉淀的质量为_______ g。
(2)计算该化工厂废水中溶液的质量分数_____ 。
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
样品质量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液质量/g | 20 | 40 | 60 |
m/g | 44.9 | 49.8 | 49.8 |
试分析并计算:
(1)50g废水完全反应时,所得沉淀的质量为
(2)计算该化工厂废水中溶液的质量分数
更新时间:2022-09-04 11:52:35
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请写出上述方案中有关反应的化学方程式,并指明反应类型:
①______ ;
②______ ;
③______ 。
步骤③对应的离子方程式为______ 。
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①
②
③
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(2)炼铁
古代中国冶铁的原理:高温熔化铁矿【如赤铁矿(主要含氧化铁)】过程中,不断加入木炭粉,可炼得生铁,同时生成二氧化碳,则该反应属于_______ (填基本反应类型)。
(3)锈蚀
利用如图装置探究铁锈蚀条件:实验开始,同时将装置A、D和E中的液体分别注入容器内,一段时间后,仅C瓶中铁粉不变色。
①D、E瓶中铁粉更快锈蚀的是_______ (填字母,下同),比较装置_______ 中出现的现象,可推知水是铁锈蚀的条件之一。
②欲证明铁生锈需同时与水和氧气同时接触,还需增加一个实验是_______ 。
(4)用铁
①新型纳米级铁粉能用作高效催化剂,反应前后其_______ 和化学性质不变。
②辩证看待铁锈蚀:锈蚀原理的有益应用是_______ (任写一点)。
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【推荐1】常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如图转化制得。
(1)已知反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑,则X的化学式为___ ,X发生___ 反应。
(2)过程Ⅱ、Ⅲ中发生化学反应的基本反应类型是___ ,反应的化学方程式为:___ 。
(3)该转化中可以循环利用的物质是___ (填化学式),溶液A中大量含有的阳离子有___ 。
(4)现有KClO3固体中混有少量NaCl,除杂的方法是溶解,___ ,过滤,洗涤,最后干燥。
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(1) A、B、C三种物质可以归为氧化物的依据是________ 。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是________ 。
(3)此过程用化学方程式表示为________ 。化学变化过程中消耗的物质和生成的物质的质量比为________ 。
(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的特点:________ 。(答出一条即可)。
(1) A、B、C三种物质可以归为氧化物的依据是
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是
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(5)C919的厨房为乘客提供了以下食物:快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是____ ,蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是____ 和矿物质。
(6)飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液,过氧化氢中氧元素的化合价为____ 。
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