【推荐1】(1)中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③Na₂SO₄固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，能导电的有___(填编写)。
(2)实验室配制Fe(OH)₃胶体时，将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是______，这种现象称为胶体的_______；最后观察到的现象是_______
(3)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出该反应的离子方程式：_____
②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

【推荐2】氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaC1的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为(约mol/L)、(约mol/L)、(约mol/L)、(约)、(约)，按要求回答下列问题：
(1)心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_____(填标号)溶液。

A．氯化钠

B．医用酒精

C．葡萄糖

D．碘酒

(2)海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_____、_____；
②加入过量Z溶液的目的是_____；
③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液，判断该方案是否可行？_____(填“是”或“否”)，理由是：_____；

【推荐3】（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A 蒸馏   B 过滤   C 重结晶   D 升华   E 加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：
① 除去乙醇中溶解的微量食盐_______。
② 除去KCl溶液中悬浮的MnO₂微粒_______。
③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_______
④ 除去固体碘中混有的少量泥沙_______。
（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：
①属于电解质的是___________     ②属于非电解质的是_______
①空气       ②铜       ③碳酸钡     ④石墨     ⑤乙醇     ⑥SO₂     ⑦氯气　   ⑧CaO　 ⑨NaOH溶液

【推荐1】完成下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
   
如图所示的分类方法属于___________(填序号)
A．交叉分类法　　　B．树状分类法
(2)下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂B．HClO、HNO₃、CH₃COOH
以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是(填化学式)________、_________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)₂与盐酸反应___________
②NH₄Fe(SO₄)₂与足量NaOH反应___________
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳___________。

【推荐2】写出下列离子方程式：
(1)写出(可表示成形式)与盐酸反应：_______。
(2)向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：_______。
(3)氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后变为血红色：_______。

【推荐3】有以下11种物质，请回答下列问题：
①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。
(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为___________。
(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】写出下列反应的化学方程式或离子方程式(不按要求写，不给分)。
(1)铝与氢氧化钠溶液混合反应的化学方程式：____。
(2)氧化铝与氢氧化钠溶液混合反应的化学方程式：____。
(3)氢氧化铝沉淀与稀硫酸溶液混合反应的化学方程式：____。
(4)向硫酸亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式：____。
(5)向氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式：____。

【推荐2】请按要求回答下列问题：
(1)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：______________________；“硅材料”又被称为信息材料，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是____________（填化学式）。
(2)胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：___________________。
(3)反应2H₂CrO₄ + 3H₂O₂ = 2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O中H₂O₂的变化过程为H₂O₂→O₂。
① 该反应的还原剂是______________________________。
② 在该反应方程式中标明电子转移的方向和数目：_______________
2H₂CrO₄ + 3H₂O₂ = 2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O
③ 若反应中转移了3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。

【推荐3】铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。
（1）航母升降机可用铝镁合金制造，销镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为________。
（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al^3＋→Al（OH）₃流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式________。
（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是________，________。