下列叙述正确的是
| A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- |
| B．根据含有氢原子数的多少可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸 |
| C．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 |
| D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
更新时间：2022-10-15 11:13:20
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】分类是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是
| A．纯碱、CO2、BaSO4分别属于碱、酸性氧化物、盐 |
| B．在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 |
| C．CaO、K2O、Na2O2都是碱性氧化物 |
| D．碱性氧化物都是金属氧化物 |
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解题方法
【推荐2】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
②根据氧化物溶于水的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
③根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据溶于水后溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
②根据氧化物溶于水的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
③根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据溶于水后溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．以上都不对 |
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【推荐1】下列叙述正确的是( )
| A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 |
| B．NH3溶于水后得到的水溶液能导电，所以NH3是电解质 |
| C．BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质 |
| D．NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电 |
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【推荐2】下列关于电解质的叙述，正确的是（ ）
| A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl- |
| B．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸 |
| C．HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电 |
| D．难溶物一定不属于电解质 |
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【推荐1】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
| A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)=c(OH−) |
| B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a |
C．图3可判断可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)的∆H＞0 |
| D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 |
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【推荐2】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是
| A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 |
| B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 |
| C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 |
D．a时刻溶液中的Ba2+恰好被SO 完全沉淀 |
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