用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。已知：i.Na2CO3与HClO反应生成NaHCO3；ii.NaHCO3不与HClO反应。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表。
下列对于该实验的分析错误的是
| 编号 | 试剂 | 红纸变化 |  |
| ① | — | 不褪色 | |
| ② | 蒸馏水 | 逐渐褪色 | |
| ③ | 饱和食盐水 | 几乎不褪色 | |
| ④ | NaHCO3溶液 | 快速褪色 |
A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2+H2O HCl+HClO |
| B．对比②③的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是HClO |
| C．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 |
| D．④中试剂可用Na2CO3溶液代替 |
更新时间：2022-10-25 09:01:00
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C．向 溶液中加入 至溶液显中性： |
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