【推荐3】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

(1)A的化学式为___________；
(2)反应③的化学方程式为___________基本反应类型是___________；
(3)反应④的化学方程式为___________；基本反应类型是___________。

【推荐1】东辰高一化学兴趣组同学以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品进行如下实验。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)反应。
a．复分解反应       b．离子反应       c．置换反应       d．化合反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是___________(用电离方程式表示)。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。
(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度___________(填“相等”或“不相等”)。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________(请用文字描述)。
(5)在盛有溶液的烧杯中，加入少量溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式___________。
(6)检验溶液中是否含有的方法是：___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
	——		——

①下列四种离子结合能力最强的是________。
A．       B．　　　　C．　　　　D．
②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。H₃BO₃的电离方程式______，属于______元______(强/弱)酸。
(2)有c(H⁺)相同的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用>、<、=表示)
①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为，则其关系是________。
②取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为，则其关系是___________。
③溶液导电能力变化有以下几种
A．弱-强-弱　　　　   B．强-弱-强　　　　　C．基本不变
下列各项中与A变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B变化趋势一致的是______，与C变化趋势一致的是_________。
a．向Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量
b．向CH₃COOH溶液中滴入氨水至过量
c．向澄清石灰水中通入CO₂至过量
d．向NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

【推荐3】Ⅰ.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质A可以是______ (填序号)。

①干燥的氯化钾晶体     ②食盐水     ③稀硫酸     ④酒精     ⑤液态氯化氢
Ⅱ.进行导电性实验的物质需要精确配置。
(2)现需配制480mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸，需要98%密度为1.84g/cm的浓硫酸_______mL。
(3)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。

A．容量瓶是专门用来配制溶液的仪器，不能用来长时间储存溶液

B．使用容量瓶前应该检查它是否漏水，洗涤并干燥

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反复上下颠倒摇匀

(4)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________。
(5)下列操作造成所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
B.未洗涤烧杯及玻璃棒
C.将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D.定容时仰视刻度线
E.容量瓶中原有少量蒸馏水

【推荐1】Ⅰ．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③粉末；④熔融NaOH；⑤饱和食盐水。
(1)在上述物质中，属于化合物的是______（填标号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。
(2)写出①在水中发生反应的离子方程式____________。
Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10 mol⋅L稀盐酸和0.10 mol⋅LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸；
④用0.10 mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(3)若配制480 mL 0.10 mol⋅LNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体______g。
(4)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是______（填字母）。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线

D．定容时，俯视容量瓶刻度线

(5)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表。

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH（aq）]/mL	13.0	12.9	13.1	13.8

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数______（保留两位有效数字）。

【推荐2】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
(1)C、F分别是什么物质：C是_____，F是_____(填化学式)
(2)向D溶液中加入_____溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：_____。

【推荐1】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为： NaCl+CO₂+NH₃+ H₂O=NaHCO₃↓+ NH₄Cl
(1)海水中含有大量的NaCl以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量_______(填试剂名称),过滤；
c．向滤渣中加入过量 ______(填试剂名称)，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e.煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
(2)反应II的化学方程式是__________。
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl，取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下0.05 molCO₂，则样品中纯碱的质量分数是_____ % (保留1 位小数)。

【推荐2】除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
(1)()，所加试剂：_________，离子方程式__________
(2)Cl^-()，所加试剂：_________，离子方程式_________

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作II的名称为_______；操作III为_______、_______过滤、洗涤、干燥。
(2)加入的试剂D为_______。
(3)鉴别溶液F中的金属阳离子时，依次加入试剂是_______；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______。
(4)若取2mL溶液F加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此过程涉及反应的化学方程式是_______。
(5)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁晶体部分变质。(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_______。