宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热
，正丁烷的燃烧热
；异丁烷的燃烧热
。下列有关说法正确的是_______ (填字母)。
A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C.正丁烷比异丁烷稳定
(2)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热(
)。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol-1，白磷和白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___ 。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)
反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)
反应II的热化学方程式：_______ 。
(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为VIA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
①图中d对应的氢化物是_______ (填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：_______ 。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____ 。(沸点：硒化氢-41.3℃；硒684.9℃)
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热
，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C.正丁烷比异丁烷稳定
(2)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热(
)。下表是部分化学键的键能数据：| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/(kJ/mol) | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol-1，白磷和白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)
反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)
反应II的热化学方程式：
(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(
)。如图为VIA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。①图中d对应的氢化物是
的关系：②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为
更新时间：2022-11-04 16:43:06
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适中
(0.64)
【推荐1】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________ ；表示中和反应反应热的是________ 。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B．C(s)＋
O2(g)===CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol－1
E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5
（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________ 。
（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH=__________________ 。
（4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是________ ；
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________ ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B．C(s)＋
O2(g)===CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol－1
E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5
（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH=
（4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
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【推荐2】氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是_______ 。
(2)请根据下表所提供的数据计算氢气、一氧化碳及甲烷的热值_______ ，并据此说明氢气作为能源的优点_______ 。
(3)你认为用氢气作为气体燃料需解决哪些问题__________ ？
(4)请写出你所知道的制取氢气的反应的化学方程式_______ ，选出你认为最适合作为将来大规模制取氢气的方法，并说明理由___________ 。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是
(2)请根据下表所提供的数据计算氢气、一氧化碳及甲烷的热值
| 名称 | 化学式 |  | 名称 | 化学式 |  |
| 氢气 | H2(g) | -285.8 | 乙烷 | C2H6(g) | -1559.8 |
| 一氧化碳 | CO(g) | -283.0 | 乙烯 | C2H4(g) | -1411.0 |
| 甲烷 | CH4(g) | -890.3 | 乙炔 | C2H2(g) | -1299.6 |
| 甲醇 | CH3OH(l) | -726.5 | 蔗糖 | C12H22O11(s) | -5640.9 |
| 乙醇 | C2H5OH(l) | -1366.8 | 苯 | C6H6(l) | -3267.5 |
(4)请写出你所知道的制取氢气的反应的化学方程式
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(0.65)
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【推荐3】(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________ 。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________ (保留小数点后一位)。
(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1
计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________ kJ。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值
(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1 计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量
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解题方法
【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。_______________________ 。
(2)1molCu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量。________________________ 。
(3)卫星发射时可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量___ 。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量。______________________________ 。
(5)1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量。_________________________ 。
(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。
(2)1molCu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量。
(3)卫星发射时可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量。
(5)1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量。
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【推荐2】I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100mL
盐酸、50mL溶液、50mL氨水。
实验步骤：略。
已知弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少_______ ，其能否用铜质材料替代？_______ (填“能”或“不能”)，理由是_______ 。
(2)装置中隔热层的作用是_______ 。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为
)，生成的溶液的比热容
，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是_______ 。
②
的
_______ (保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热
偏大，则可能的原因是_______ (填序号)。
A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B.做该实验时室温较高
C.杯盖未盖严
D. NaOH溶液一次性迅速倒入
II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是
和
反应生成
过程中能量的变化示意图，请写出
和反应的热化学方程式：_______ 。
(5)用
催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若
还原NO至
，则该反应过程中的反应热
_______ 
(用含a、b的式子表示)。
实验药品：100mL
盐酸、50mL溶液、50mL氨水。实验步骤：略。
已知弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少
(2)装置中隔热层的作用是
(3)将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：| 反应物 | 起始温度 /℃ | 最高温度 /℃ |
| 甲组(HCl+NaOH) | 15.0 | 18.3 |
乙组(HCl+ ) | 15.0 | 18.1 |
②
的③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热
偏大，则可能的原因是A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B.做该实验时室温较高
C.杯盖未盖严
D. NaOH溶液一次性迅速倒入
II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是
和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：(5)用
催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ②若
还原NO至，则该反应过程中的反应热(用含a、b的式子表示)。
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解题方法
【推荐3】脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ.4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq) ∆H1=-423kJ·mol-1
ⅱ.Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g) ∆H2=-120kJ·mol-1
ⅲ.3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq) ∆H3
∆H3=___ kJ·mol-1。
（2）2.00g甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___ ；
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ.4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq) ∆H1=-423kJ·mol-1
ⅱ.Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g) ∆H2=-120kJ·mol-1
ⅲ.3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq) ∆H3
∆H3=
（2）2.00g甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
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【推荐1】I.摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O，请填空：
(1)放电时，负极的电极反应式为____ 。
(2)通入甲醇一端的电极是__ 极，电池在放电过程中溶液的pH将__ (填“上升”“下降”或“不变”)。
(3)若在常温、常压下，1gCH3CH2OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为__
II.(4)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：a极电极反应式为___ 。
III.(5)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____ 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过____ mol电子。
2K2CO3+6H2O，请填空：(1)放电时，负极的电极反应式为
(2)通入甲醇一端的电极是
(3)若在常温、常压下，1gCH3CH2OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为
II.(4)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：a极电极反应式为
III.(5)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)
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【推荐2】（1）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
①氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为__________ 。
② 已知:Al2O3(s)+3C(s)
2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1
2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________ 。
（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为_________________ 。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是____ (填字母)。
（3）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。
①该电池的负极反应式为_______________ ；
②该电池的正极反应式为_______________ ；
③电池反应的离子方程式为______________________________ 。
①氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为
② 已知:Al2O3(s)+3C(s)
2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-12AlCl3(g)
2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为
（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是
（3）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。
①该电池的负极反应式为
②该电池的正极反应式为
③电池反应的离子方程式为
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【推荐3】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)
2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______ (填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______ 。
（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______ (用NA 表示阿伏伽德罗常数的数值)，放出的热量为_______ kJ。
2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。（1）由图可知该反应的正反应为
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1
（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为
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【推荐1】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
方法 氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ΔH=____ kJ·mol-1。
方法 氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
| 化学键 | N≡N | H—H | N—H |
| 键能E/kJ·mol-1 | 946.0 | 436.0 | 390.8 |
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ΔH=
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解题方法
【推荐2】（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________________ ；
（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____ kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________ （填反应条件）的能量变化。
（3）图中数字“419”表示的是_________________________ ；
（4）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_______ ；
①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。
（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为
| 化学键 | H﹣H | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
| E/（kJ•mol﹣1） | 436 | 343 | 465 | 413 |
（3）图中数字“419”表示的是
（4）下列反应中，属于放热反应的是
①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。
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【推荐3】I．在450℃并有催化剂存在下，在容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-190kJ•mol-1
（1）该反应500℃时的平衡常数____ 450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）450℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____ 。
（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___ (用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是___ (填字母)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3物质的量
（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___ 。(填字母)
a．向装置中充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
II．已知HCl＋O2
Cl2＋H2O（未配平）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式是_____ 。
②断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为___ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键_____ （填“强”或“弱”）。
2SO3(g) △H=-190kJ•mol-1（1）该反应500℃时的平衡常数
（2）450℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3物质的量
（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
a．向装置中充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
II．已知HCl＋O2
Cl2＋H2O（未配平）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下： ①写出该反应的热化学方程式是
②断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为
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