在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为
，下列叙述正确的是
，下列叙述正确的是| A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 |
| B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 |
| C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 |
D．用同浓度、同体积的氨水和 溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为 和 ，则 |
更新时间：2022-11-05 20:24:01
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【知识点】 中和热的测定与误差分析解读
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【推荐1】下列分析不正确 的是
| A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 |
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的 |
| C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol |
| B．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小 |
| C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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