氟离子电池()是一种新型的二次电池,具有极高的能量密度,其放电时变化原理如图所示。下列说法错误的是
A.该装置必须采用非水相电解质 |
B.放电时负极的电极反应式为 |
C.电能转化为化学能时总反应: |
D.充电时当阴极减少38g时,电路中有2电子转移 |
更新时间:2022-11-11 17:44:53
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【推荐1】科学家对新型电化学系统研究发现,用碳化钼作极的催化剂时的放电产物为,装置如图所示,下列说法错误的是
A.该电化学储能系统极作为负极 |
B.该电池不宜选用水溶液作为电解质溶液 |
C.放电的电极反应式为 |
D.电池“吸入”时将化学能转化为电能,标准状况下,每吸入转移电子 |
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解题方法
【推荐2】氢镍电池是可充电电池,它的总反应是:H2+NiO(OH)=Ni(OH)2,根据此反应判断,下列说法正确的是
A.电池放电时,电池负极周围溶液的碱性不断增大 |
B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池放电时,氢元素被还原 |
D.电池放电时,H2是负极 |
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解题方法
【推荐1】新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分,LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一,电池工作时的总反应为LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。充放电时,Li+在正极材料上脱嵌或嵌入,随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。放电工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.电池工作时,负极材料质量减少0.7 g,转移0.1 mol电子 |
B.放电时负极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+ |
C.放电时,Li+通过隔膜移向负极,电子由电极a沿导线流向电极b |
D.充电时,电极a与电源负极连接,电极b与电源正极连接 |
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【推荐2】高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述错误 的是
A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 |
B.充电时阳极发生氧化反应,附近溶液碱性增强 |
C.充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成 |
D.放电时正极反应为:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- |
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【推荐1】认真观察下列装置,下列说法错误的是
A.装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
B.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑ |
C.若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为0.5 mol |
D.若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则极板N的材料为Cu |
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【推荐2】如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中,下列分析错误的是
A.闭合K1构成原电池,闭合K2构成电解池 |
B.K1闭合,铁棒上发生的反应为:Fe﹣2e﹣═Fe2+ |
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 |
D.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
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解题方法
【推荐1】Co是磁性合金的重要材料,也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。下列说法不正确的是
A.A为阳离子交换膜,B为阴离子交换膜 |
B.若去掉膜A,石墨电极的电极反应发生改变 |
C.当电路中转移2mol电子时,阳极产生(标准状况) |
D.若产品室,阴极溶液质量减少5.9g |
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解题方法
【推荐2】工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐,电解过程如图所示。下列说法不正确的是
A.电解时,阴极反应为 |
B.理论上外电路中迁移2mol电子,消耗1mol糠醛 |
C.电解时,MnO2和MnOOH在电极与糠醛之间传递电子 |
D.生成糠酸盐的离子反应方程式为 |
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