【推荐1】由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
(1)图1表示反应的能量变化。
已知断开键、键和键分别需要消耗、和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出_______能量。

(2)由和反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_______，若反应生成，其_______。

(3)已知某温度时，反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
与反应生成，该反应的热化学方程式为_______。
(4)在25℃，下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

【推荐2】据报道,地暖加热可能会导致室内甲醛的含量升高。地板胶黏剂中含有一定量的甲醛,甲醛对人体有害,但甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢来制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）过程(Ⅰ)与过程(Ⅱ)的反应热是否相同?_______(填“相同”或“不相同”),原因是_____________________。
（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式:______________________________。
（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中,如果要使反应温度维持在700 ℃,需向体系中通入空气,则进料甲醇与空气的物质的量的理论比值为____[假设:H₂(g)+ O₂(g)H₂O(g)　ΔH=-a kJ·mol^-1,空气中氧气的体积分数为20%]。

【推荐3】某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应（填“放”或“吸”），Ba(OH)₂⋅8H₂O与NH₄Cl的反应ΔH_____0，反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

【推荐1】已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)，如图是1molH₂燃烧的反应过程中能量变化示意图。

请回答下列问题：
（1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q₁kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q₂kJ的能量，形成1molH—O键释放Q₃kJ的能量，则下列关系式正确的是___。
A.2Q₁+Q₂>4Q₃ B.2Q₁+Q₂<4Q₃
C.Q₁+Q₂<Q₃ D.2Q₁+Q₂=4Q₃
（3）已知1gH₂(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O₂(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H₂O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H₂(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。

【推荐2】(1)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择如图装置进行实验。

①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。
②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

盐	熔点/oC	熔化吸热/kJ·mol-1	参考价格/元·kg-1
CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780～850
Na2SO4·10H2O	32.4	77.0	800～900
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1 600～2 000
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7	1 400～1 800

其中最适宜作储能介质的是___________(填字母代号)。
A．CaCl₂·6H₂O B．Na₂SO₄·10H₂O
C．Na₂HPO₄·12H₂O D．Na₂S₂O₃·5H₂O
②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿___________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。

(3)反应产生的H₂可用于工业合成氨气。已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂2NH₃中，每生成2molNH₃___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN₂和3molH₂时，它们反应对应的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)所计算出的值。