【推荐1】钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。
(1)钠是一种银白色的金属，取2.3g钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成，此时固体质量为2.46g，则原钠块中已被氧化的钠为_______mol；再将该钠块在干燥空气中充分加热，会得到浅黄色的_______(填化学式)粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为_______g。
(2)某课外小组为了验证和的稳定性，设计如下图所示的实验装置

①为使实验更具有说服力，你认为在试管A中最好放物质_______(填化学式)，在AB试管中能发生的反应的化学方程式为_______。
②实验时，C、D两个烧杯中的现象分别是_______，可以证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定。

【推荐2】铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：______________；
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7g H₂S的体积为___________L
(2)同温同压下，气体N₂和O₂的密度之比为___________
(3)同温同压下，等体积的气体SO₂和CO的物质的量之比为___________
(4)标准状况下，0.66g某气态氧化物RO₂的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为___________
(5)将7.8g Na₂O₂溶于93.8g水中充分反应后，所得溶液的质量分数为___________

【推荐1】1.74 g中含X⁺ 0.02 mol，则的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为____mol• L^-1。将质量为17.4 g的溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度为___mol •L^-1。

【推荐2】已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠（），离子反应为：、，现有1.11 mol/L 溶液200mL，往其中加入13.44 g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、（忽略其他阴离子，假设溶液体积不变），且物质的量之比为1∶10∶100，请计算：
(1)加入硫粉的物质的量：______mol。
(2)反应后：______mol。
(3)反应后：______mol/L。

【推荐3】判断下列溶液配制的误差(填“大于”“小于”或“等于”)：
(1)将6.0g冰醋酸加水配成100mL溶液，所得溶液中H⁺的浓度_____1mol/L
(2)将18.4mol/L浓硫酸加等体积水稀释，所得溶液中的浓度_____9.2mol/L
(3)将46mL乙醇(密度0.8g/cm³)溶于500mL水，所得溶液的浓度_____1.6mol/L
(4)将某温度下的50mL 2mol/L CuSO₄饱和溶液降温结晶，析出8g晶体，则剩余溶液的浓度____1mol/L