【推荐2】回答下列问题：
下列物质：①BaSO₄   ②空气   ③铁   ④二氧化碳   ⑤硝酸   ⑥液氨   ⑦熔融NaCl   ⑧FeCl₃溶液   ⑨油脂   ⑩碳酸氢钠(NaHCO₃)
(1)属于电解质的是___________，属于非电解质的是_______
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式___________。等质量Fe、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为___________(同温同压)。体积比为2：1，物质的量浓度相同的FeCl₃、AlCl₃溶液中的物质的量浓度之比为_____
(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与²H原子组成²H_mX分子，在ag²H_mX分子中含质子的物质的量是_____
(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为_____
(5)标准状况下，密度为0.75g·L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为_____

【推荐2】科学家也在尝试用作催化剂，将汽车尾气中NO转化为无毒的N₂。其原理如下图所示：

(1)该过程中，还原剂是_______(用化学式表示)。
(2)某辆汽车的NO排放量为，则该车行驶100km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为_______g。

【推荐3】完成下列各小题。
(1)将NaBiO₃固体(黄色，微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi³⁺无色)。配平该反应的离子方程式：_____。
NaBiO₃+Mn²⁺+________→Na⁺+Bi³⁺+________+________。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____。
FeO+H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+O₂↑+OH^-。
(3)以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应原理为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(4)在含VO²⁺的溶液中加入KClO₃，可使VO²⁺转化为VO，则欲使3molVO²⁺变成VO，需要氧化剂KClO₃至少为_____mol。
(5)已知M₂O可与R^2-作用，R^2-被氧化为R单质，M₂O的还原产物中M为+3价；又知c(M₂O)=0.3mol•L^-1的溶液100mL可与c(R^2-)=0.6mol•L^-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_____。