SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
(1)向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是____ 。
(2)SO2性质多变，若将SO2气体通入H2S溶液中，能观察到的现象为______ ，该反应中SO2表现出_______ 性；若将SO2气体通入品红溶液中，能观察到现象为_____ ，该反应中SO2表现出_______ 性。
(3)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成
而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成反应的离子方程式：_______ 。
(4)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______ ，该流程中可循环利用的物质为_______ (填化学式)。
(1)向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是
(2)SO2性质多变，若将SO2气体通入H2S溶液中，能观察到的现象为
(3)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成
而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成反应的离子方程式：(4)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为
更新时间：2022-12-16 12:09:09
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】按要求填写：
(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是_____ ，还原剂是______ ，_____ 元素被氧化，每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要__ g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：______ 。
(2)铁是人类较早使用的金属之一。
①鉴别
胶体和
溶液的常用方法是_____ ，两者本质区别是_____ 。
②电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______ 。
③胶体制备实验：
实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象：烧杯中溶液呈_____ 色；化学方程式：_____ 。
(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是
(2)铁是人类较早使用的金属之一。
①鉴别
胶体和溶液的常用方法是②电子工业中用
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式③
胶体制备实验：实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象：烧杯中溶液呈
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【推荐2】有以下物质：①FeCl3；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦稀盐酸；⑧纯醋酸；⑨Na2CO3；
（1）其中能导电的是____________ ；属于非电解质的是______________ ；属于强电解质的是____________ ；属于弱电解质的是______________ 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________ 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式__________________ 。
（4）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______
（5）现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为_________ ，其所发生的离子方程式为___ 。完全反应时生成气体的物质的量为__________ 。
（1）其中能导电的是
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式
（4）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是
（5）现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为
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【推荐3】使用相关化学用语回答下列问题：
(1)用化学方程式表示金属钠的工业制法：___________ ；
(2)用化学方程式表示高炉炼铁的反应原理：___________ ；
(3)实验室使用
和浓盐酸制备氯气的反应离子方程式：___________ ；
(4)通过氯碱工业制备氯气的离子方程式：___________ ；
(5)用化学方程式表示氨气实验室制法的反应原理：___________ ；
(6)实验室制乙烯的化学反应方程式：___________ ；
(7)实验室制乙炔的化学反应方程式：___________ ；
(8)泡沫灭火器反应原理的离子方程式：___________ 。
(1)用化学方程式表示金属钠的工业制法：
(2)用化学方程式表示高炉炼铁的反应原理：
(3)实验室使用
和浓盐酸制备氯气的反应离子方程式：(4)通过氯碱工业制备氯气的离子方程式：
(5)用化学方程式表示氨气实验室制法的反应原理：
(6)实验室制乙烯的化学反应方程式：
(7)实验室制乙炔的化学反应方程式：
(8)泡沫灭火器反应原理的离子方程式：
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【推荐1】
(1)某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14，化学式改写成氧化物形式为_____________ 。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______ ．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________ 、_______________________________________ 。
(2)检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______ 的洗气瓶．
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______ （填序号）．
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______ ．
A．NH
B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
(5)6.4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为________________ 。
(1)某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14，化学式改写成氧化物形式为
(2)检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．NH
B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+(5)6.4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为
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【推荐2】为了达到下表的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，并将其标号填入对应的空格。
A．加热升华
B．向溶液中加入足量CO2气体
C．分别加入品红溶液中，观察现象
D．分别加入紫色石蕊试剂中，观察现象
E．加入硫酸铜固体观察现象
| 序号 | 实验目的 | 试剂及方法 |
| (1) | 鉴别CO2和SO2气体 | |
| (2) | 除去食盐中混有的少量碘 | |
| (3) | 检验无水乙醇中是否含有水 | |
| (4) | 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 |
B．向溶液中加入足量CO2气体
C．分别加入品红溶液中，观察现象
D．分别加入紫色石蕊试剂中，观察现象
E．加入硫酸铜固体观察现象
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【推荐1】按要求写出反应的化学方程式：
(1)木炭加入到热的浓硝酸中有无色和红棕色气体生成_______
(2)加热条件下铜加入到浓硫酸中_______
(3)氯化铵固体和氢氧化钠固体混合加热______
(4)二氧化硫与硫化氢混合有黄色物质生成_______
(1)木炭加入到热的浓硝酸中有无色和红棕色气体生成
(2)加热条件下铜加入到浓硫酸中
(3)氯化铵固体和氢氧化钠固体混合加热
(4)二氧化硫与硫化氢混合有黄色物质生成
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【推荐2】硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液___________ ，加热后溶液颜色___________ 。将Cl2和SO2以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学用语解释原因___________
(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：___________
(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________ 。
(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H2的体积比是___________
(5)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是___________ 。
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液
(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：
(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式
(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H2的体积比是
(5)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是
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【推荐3】某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。
回答下列问题：
(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________ 。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________ 。
(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。
①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________ 。
②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________ 。
③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________ 。
(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________ ，该反应中体现了SO2的___________ (填"还原性"或"氧化性")。
回答下列问题：
(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：
(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。
①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式
②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式
③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因
(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：
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【推荐1】根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：
溶液、
溶液、
溶液、浓
、氯水、KI溶液
①
的离子方程式：_______ ；
②
(两性氧化物)
的化学方程式：_______ ；
(2)一种以
溶液为原料先制取
，再制取
(铁红)的流程如下：
反应Ⅰ中向溶液中同时加入
和
，过滤所得滤液中只含一种溶质，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：
溶液、溶液、溶液、浓、氯水、KI溶液①
的离子方程式：②
(两性氧化物)的化学方程式：(2)一种以
溶液为原料先制取，再制取(铁红)的流程如下：反应Ⅰ中向
溶液中同时加入和，过滤所得滤液中只含一种溶质，写出该反应的化学方程式：
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【推荐2】有下列9种物质：①甲烷；②乙烷；③SO2；④聚乙烯；⑤聚乙炔；⑥己烯；⑦2-丁炔；⑧聚1,3-丁二烯；⑨乙醇 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是___________________ (写序号)。
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解题方法
【推荐3】硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________ ，加热后溶液颜色________ 。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________ 。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________ mol。
(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________ 。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________ (用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是
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