高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________ ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被___________ (填“还原”或“氧化”)。
(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚。某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
①若将FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________ (填序号)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
②制备方法：将饱和FeCL溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为___________ 色，停止加热，可得到 Fe(OH)3胶体，发生反应的化学方程式是___________ 。
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________ (填序号)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
④下列各项与胶体性质无关的有___________ 。(填序号)
a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析
e．酸碱中和 f．三角洲形成 g．制备氢氧化铁沉淀 h。臭氧消毒
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是
(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚。某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
①若将FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
②制备方法：将饱和FeCL溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
④下列各项与胶体性质无关的有
a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析
e．酸碱中和 f．三角洲形成 g．制备氢氧化铁沉淀 h。臭氧消毒
更新时间：2022-12-05 16:34:04
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【推荐1】家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。回答下列问题：
(1)柴、米、油、盐、酱、醋、糖中不含有机物的是____________ 。
(2)加碘食盐中添加的碘是碘酸钾（
），在水溶液中的电离方程式是____________ 。
(3)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的吸附性可将红糖脱色变成白糖，此变化为____________ 变化。
(4)醋酸（
）与NaOH溶液反应的离子方程式是____________ 。
(5)下列生活中的常见现象，不涉及氧化还原反应的是____________。
(6)请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③氢氧化钡溶液中通入少量的
；
④将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
⑤氯化钠和水的混合物。
属于溶液的是______ （填序号，下同）；属于胶体的______ ；属于浊液的是______ 。
(1)柴、米、油、盐、酱、醋、糖中不含有机物的是
(2)加碘食盐中添加的碘是碘酸钾（
），在水溶液中的电离方程式是(3)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的吸附性可将红糖脱色变成白糖，此变化为
(4)醋酸（
）与NaOH溶液反应的离子方程式是(5)下列生活中的常见现象，不涉及氧化还原反应的是____________。
| A．木柴的燃烧 | B．食物的腐败 | C．海水晒盐 | D．钢铁的锈蚀 |
①花生油加入水中后充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③氢氧化钡溶液中通入少量的
；④将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
⑤氯化钠和水的混合物。
属于溶液的是
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解题方法
【推荐2】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。
(2)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______ 。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______ 。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？_______ 。
(5)取少量制得的胶体加入试管中，加入H2SO4溶液，现象是_______ 。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_______。
(7)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。
| A．冷水 | B．沸水 | C．NaOH浓溶液 | D．NaCl浓溶液 |
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？
(5)取少量制得的胶体加入试管中，加入H2SO4溶液，现象是
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_______。
| A．胶粒直径小于1 nm | B．胶粒带正电荷 |
| C．胶粒做布朗运动 | D．胶粒能透过滤纸 |
| A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 |
| B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 |
| C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 |
| D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 |
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【推荐3】各种分散系在生产生活和科学研究中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)氯化钠的俗称是_______ ，其晶体的构成微粒是_______ (用符号表示)。氯化钠晶体不导电的原因是_______ 。
(2)对比下图，氯化钠水溶液中的导电微粒和熔融氯化钠中的导电微粒有何不同？_______ 。
(3)下列关于分散系的说法正确的是_______(填字母)。
(4)土法制烧碱时将碳酸钠溶液与石灰乳混合、发生反应的化学方程式为_______ 。现代工业中采用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，则该反应的离子方程式为_______ 。
(1)氯化钠的俗称是
(2)对比下图，氯化钠水溶液中的导电微粒和熔融氯化钠中的导电微粒有何不同？
(3)下列关于分散系的说法正确的是_______(填字母)。
| A．硝酸钾分散在水中，其分散质粒子直径大于1nm |
| B．植物油和水搅拌形成的混合物静置之后会分层 |
| C．Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3分子 |
| D．可以用过滤的方法除去粗盐中混有的泥沙 |
2NaOH+H2↑+Cl2↑，则该反应的离子方程式为
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【推荐1】今有9种物质：①Na ②稀硝酸 ③固态醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3
(1)(用序号填空，下同)能导电的物质_______ ； 电解质_______ ；非电解质_______ ；
(2)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_______ ；
(3)写出②和⑨反应的离子方程式_______ 。
(4)往⑦Fe(OH)3胶体中滴加②稀硝酸现象是：_______
(1)(用序号填空，下同)能导电的物质
(2)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法
(3)写出②和⑨反应的离子方程式
(4)往⑦Fe(OH)3胶体中滴加②稀硝酸现象是：
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【推荐2】按要求完成下列填空。
(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有“过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解”等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用__ 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用__ 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用__ 的方法。
(2)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。
①上述物质中属于电解质的有__ (填序号)。
②向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是__ 。
(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有“过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解”等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用
②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用
(2)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。
①上述物质中属于电解质的有
②向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是
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【推荐1】回答下列问题：
(1)现有以下物质：
①熔融KNO3 ②干冰 ③Cu ④BaSO4固体 ⑤Na2O固体 ⑥NaOH固体，其中属于电解质并且此状态下能够导电的是_______ (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______ 。
(2)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)曾多次出现因误食NaNO2而中毒事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______ 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，是因为发生了离子反应：_______ 。
(5)“84消毒液”是一种家用消毒剂，原因是NaClO具有强_______ 性，但不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会生成有毒物质。发生的离子反应为：_______ 。
(1)现有以下物质：
①熔融KNO3 ②干冰 ③Cu ④BaSO4固体 ⑤Na2O固体 ⑥NaOH固体，其中属于电解质并且此状态下能够导电的是
(2)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应的化学方程式：
(3)曾多次出现因误食NaNO2而中毒事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，是因为发生了离子反应：
(5)“84消毒液”是一种家用消毒剂，原因是NaClO具有强
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【推荐2】（1）蛋白质溶液中含有杂质Cl－，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl－，他这样做的错误之处是_____________ ，正确除去Cl－的方法是___________ 。
（2）现有淀粉和蛋白质（含苯基）胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入1mL______ ，加热至沸，溶液呈现明显的________ 色，说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在，可取混合液少许，加入________ ，混合液呈现明显的__________ 色，说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉混合液中的蛋白质分离出来，可进行的操作是_____________________________ 。
（2）现有淀粉和蛋白质（含苯基）胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入1mL
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【推荐1】回答下列问题
(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3，用化合价升降法配平上述反应方程式___________ 。
(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________ 。
②上述反应中，氧化剂是___________ ，还原剂是___________ ；氧化产物是___________ ，还原产物是___________ 。
(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3，用化合价升降法配平上述反应方程式
(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目
②上述反应中，氧化剂是
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解题方法
【推荐2】回答下列问题。
(1)高铁酸钠
是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
该反应中氧化剂是___________ (用化学式表示，下同)，还原产物为___________ 。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(
)治疗胃酸过多的离子方程式为___________ 。
(1)高铁酸钠
是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：该反应中氧化剂是
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(
)治疗胃酸过多的离子方程式为
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