【推荐1】某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
②证明有胶体生成的方法是___________。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是___________(填序号)。
A．具有吸附性　　　　　B．单个氢氧化铁分子的直径大于
④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________。

【推荐3】将少量FeCl₃的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③

(1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______。
(2)如何用最简单的方法判断③中是否成功制备胶体？_______。

【推荐1】利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质(庚、辛为钾盐)。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；
(2)甲、乙、丁、戊、辛中，属于电解质的是_______(填化学式)；
(3)甲、乙、丁、戊、庚中，属于共价化合物的是_______(填化学式)；
(4)写出己的电离方程式_______；
(5)根据氯元素的化合价判断，乙_______(填序号)；
a.只有氧化性   b.既有氧化性又有还原性   c.只有还原性   d.既能作氧化剂又能作还原剂
(6)向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加乙的水溶液至过量，观察到溶液变蓝，请用文字和方程式说明产生该现象的原因_______；继续通氯气后溶液后又褪色，请解释可能的原因_______。
(7)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓) =2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，该氧化剂与还原剂的比为_______；该反应中每有73gHCl被氧化，生成标况下Cl₂的体积为_______L。

【推荐2】I.阅读古诗回答有关问题。
《石灰吟》
于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于_______(填字母序号)。
A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.无氧酸盐　　　E.含氧酸盐
(2)关于“烈火焚烧若等闲”发生的反应，反应的产物中有无电解质_______(填写“有”或“无”)。
(3)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是_______(填化学式)，该物质中原子的总数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
II.现有物质   ①铜   ②干冰   ③盐酸   ④   ⑤蔗糖   ⑥固体   ⑦溶液⑧熔融的
(4)能导电的是：_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(5)按要求写出反应的方程式：
i.若要除去固体中的固体，除杂时发生的化学方程式为_______。
ii.写出③的浓溶液和④反应制备氯气的离子方程式_______。
III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(6)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(8)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)，其中是该反应的_______(填字母)。
A.氧化剂             B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂       D.既不是氧化剂也不是还原剂

【推荐3】（1）某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种阴离子。请设计实验，要求只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。按加入顺序写出试剂的名称：______。
（2）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO₃固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO₂、⑧稀H₂SO₄。其中：能导电的是____（填序号，下同），属于电解质的是____，属于非电解质的是___。
（3）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·cm^-3，沸点约为55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是______。
a.蒸发       b.分液       c.过滤       d.蒸馏
（4）如图所示，过滤操作中的一处错误是____。

【推荐1】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

【推荐2】某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液       【有效成分】NaClO(含有一定浓度的NaCl) 【质量分数】74.5%            【密度】1.18g·cm-3 注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。

(1)次氯酸钠的摩尔质量为___________。
(2)该“84消毒液”原液的物质的量浓度为___________。
(3)欲将“84消毒液”原液，稀释配制成480mL 0.5mol·L^-1的稀溶液，配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________，配置时，需要量取___________mL“84消毒液”原液。配制该稀溶液的步骤如下：
a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处
b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d．将量取好的次氯酸钠溶液用适量水在小烧杯内稀释
e．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
f．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
g．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中
①正确的操作顺序是___________(填标号)。
②此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是___________、___________。
③判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
i．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤___________。
ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水___________。
iii．定容时俯视刻度线___________。
iv．未冷却至室温就转移定容___________。

【推荐3】用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有___________(填序号)。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤∶
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧冷却 ⑨初步振荡 ⑩装瓶贴签
其正确的操作顺序为②①③___________⑥___________④⑩(填序号)。
(3)经计算，需浓硫酸的体积约为___________ mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是___________ (填序号)。
(4)在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，下列操作中能使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的有_________(填序号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就注入容量瓶内定容
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中有少量蒸馏水

【推荐1】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒       B．托盘天平       C．玻璃棒        D．50mL容量瓶       E.10mL量筒             F.胶头滴管          G.50mL烧杯          H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为_______mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【推荐2】现有含有少量KC1、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO₃固体，实验流程如下图所示。

注：KNO₃固体容易受热分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)；
(2)为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的___________；除杂后从溶液3获得KNO₃晶体的操作是___________、___________、过滤；
(3)步骤③加入过量K₂CO₃溶液的目的是___________；
(4)实验室用上述实验获得的KNO₃体配制450mL0.40 mol/L KNO₃溶液，需称取KNO₃固体的质量是_____g；
(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是(           )
A.使用了生锈的砝码       
B.定容时仰视刻度线
C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥       
D.固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中

【推荐3】实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的NaOH固体，用适量的蒸馏水溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_______。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤后的液体注入容量瓶并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。
(2)操作A中，用托盘天平上称取氢氧化钠固体的质量为_______g。
(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。
(4)请将操作C中缺少的文字补充完整_______。
(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有_______(填序号)
A．药品久置发生变质
B．原容量瓶配制溶液前未干燥
C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
(6)用100mL上述配制的NaOH溶液吸收标况下336mL的CO₂，用一个离子方程式表述反应过程_______。