【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C^- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。
（2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：
______________________________________________________________。
（6）写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________

【推荐2】写出下列物质的电子式：
（1） 硫化氢：_________氧气：___________
（2） 氯化铵：___________过氧化钠：___________

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)画出的离子结构示意图___________。
(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
(3)溶液中滴入溶液，可观察到的现象是___________。
(4)丙烯()发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式为___________。

【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂→ Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl + H₂O
（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。
（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是____________________________。

【推荐2】下列六种物质中：①铜丝 ②氢氧化钾溶液 ③液态氯化氢   ④氯酸钾晶体   ⑤蔗糖 ⑥熔融硫酸钠
(1)上述状态下可导电的是________；(填序号，下同)
(2)属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；
(3)请写出Na₂SO₄、KClO₃在水溶液中的电离方程式：__________、_________。

【推荐3】有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO₄固体　③HNO₃ ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________________________________。
(2)属于电解质的是__________________________________________。
(3)属于非电解质的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

【推荐1】写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
（1）核内有10个质子的原子___。
（2）核外有10个电子的一价阴离子___。
（3）核外有18个电子的二价阳离子___。

【推荐2】各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。
(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________；
A．金属元素仅存在于矿物中
B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含
C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素
(2)30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________；
(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H₂O+2MnO₂=Zn(OH)₂+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；该电池的负极反应式为______________________；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10^-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。

【推荐3】亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)写出基态Fe³⁺的核外电子排布式_______。
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_______，电负性由大到小的排序为_______。