【推荐1】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。
(1)①“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。V₂O₅是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO²⁺，请写出该反应的离子方程式：___________。
②毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的，请配平该反应___________。□H⁺+□+□=口Cr³⁺+□+□H₂O
(2)①硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl₂ +5H₂O=2+ 10H⁺+8Cl^-，若反应中消耗了4.48 L(标准状况)的Cl₂，则转移的电子数目为______。
②用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO₃，原理为KIO₃+6HI=3I₂+ KI +3H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
③钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3 ~2.7×10^-3 mol/L。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[ (NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H₂C₂O₄)，并用2.0 mL5.0×10^-3 mol/LKMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血液中Ca²⁺的浓度____，判断其 血液含钙量__________(填“正常”或“不正常”)。(已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O)

【推荐2】取1.43gNa₂CO₃•ⅹH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸至没有气泡放出为止，用去盐酸2.0mL，收集到112mLCO₂（标准状况下）。求：
（1）稀盐酸的物质的量浓度 ________________。
（2）ⅹ的值________________。