【推荐1】氢化钠(NaH)化合物中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H₂，下列叙述正确的是

A．在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小

B．NaH跟水反应后溶液呈酸性

C．在NaH中氢离子的电子层排布与Li+相同

D．NaH中的氢离子被还原成氢气

【推荐2】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0mol•L^﹣1 E 溶液中滴加1.0mol•L^﹣1 F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（　　）

   

A．原子半径：X＞Y＞R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞R

C．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水

D．工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质

【推荐3】有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（       ）

A．B>A>C>D

B．C>B>A>D

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C

【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是

A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族

B．熔融电解化合物CE3可制取单质C

C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物

D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

【推荐2】化合物是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如下图所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是
   

A．化合物中原子均满足8电子或2电子稳定结构，则1 mol 中共含有5 mol共价键

B．XZ是一种新型陶瓷材料

C．X的含氧酸是一种弱酸

D．A中Y的化合价为+2

【推荐3】某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：

B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

C．M和Y均能形成两种氧化物

D．Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：

【推荐1】美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞，获得一种质子数为118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A．57

B．118

C．175

D．293

【推荐2】据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是

A．是4He的同素异形体	B．比4He少一个电子
C．是4He的同位素	D．比4He少一个质子

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．某元素天然存在的同位素，在不同的物质中所占百分比不同

B．原子与原子具有相同的质子数

C．原子核外有124个电子

D．和是两种不同的核素，其化学性质相同

【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，滴加溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验	若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中含有
B	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液	若没有出现血红色，则该固体试样中不存在三价铁
C	比较配合物和的稳定性	向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液	若溶液颜色不变，则说明较稳定
D	探究卤代烷的化学性质	取少量溴乙烷于试管中，加入溶液，振荡后加热，再滴加稀硝酸和溶液	若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是

A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道