【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：

B．使紫色石蕊变红的溶液中：

C．澄清透明的溶液中：

D．的溶液中：

【推荐2】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Na+、Ca2+、、	B．Mg2+、Na+、、Cl-
C．Na+、K+、OH-、Cl-	D．Ba2+、K+ 、 、

【推荐3】25℃时，一定能大量共存的离子组是

A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

B．通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

【推荐1】某无色溶液中可能含有Na⁺、H⁺、Cu²⁺、SO、Cl^-、HCO、CO中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。

下列结论正确的是

A．原溶液一定含有Cl-

B．原溶液可能含有Na+、Cl-

C．原溶液一定含有Na+、SO、H+

D．原溶液可能含HCO、CO

【推荐2】下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有离子

B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO离子

C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有离子

D．某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO离子

【推荐3】珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250 mg/L。以下说法正确的是

A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L—1

B．自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl—

C．自来水厂可用蒸馏法来净化水

D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害

【推荐1】下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与Na2CO3的物质的量之比为1∶1

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同

D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

【推荐2】25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。室温下向10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO₂因有逸出未画出).下列说法错误的是（       ）

A．A点所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B．B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

【推荐3】下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（       ）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	把金属铁放入稀硫酸中	把金属铁放入稀硝酸中
B	氯化铝溶液中加入少量的NaOH溶液	NaOH溶液中加入少量的氯化铝溶液
C	稀硫酸中加入少量的氢氧化钡溶液	氢氧化钡溶液中加入少量的稀硫酸
D	将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中	将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】固体粉末可能由Na₂CO₃、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：
①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。
下列说法正确的是

A．固体粉末中肯定有Na2CO3

B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3

C．固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2

D．上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl

【推荐2】下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（       ）

A．钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O

B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O

C．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓