【推荐1】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为___。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为___（填字母）。
(3)反应②的反应类型是___。
(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为___。
(5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：
I.能与FeCl₃溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；   
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有 结构。
M的结构有___种，写出其中一种结构简式：___。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH₃COCH₃)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

【推荐2】药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下

(1)CH₃CH₂COCl中碳原子的轨道杂化类型为___________。
(2)E→F的反应类型为___________。
(3)若省略步骤①和④，则A与CH₃CH₂COCl反应除生成G( )外，最可能生成的产物(与G互为同分异构体)的结构简式为___________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有苯环(   )：含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；

②能在NaOH溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：RCOOHRCOCl(R为烃基)，根据已有知识并结合相关信息，设计以对二甲苯和ClCH₂CH₂CH₂Cl为原料制备 的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。___________

【推荐3】光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料，以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶J( )的一种路线图。

已知：①
②RCHO+R₁CH₂CHO(R、为烃基或氢原子)
回答下列问题：
(1)A的名称是_______，A→B的反应类型是_______。
(2)E中不含氧原子官能团的名称是_______，J的分子式是_______。
(3)D→E反应的化学方程式是_______。
(4)G是不饱和酯，生成G时发生了加成反应，则X的结构简式为_______。
(5)符合下列条件D的同分异构体共有_______种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰的结构简式为_______。
①遇溶液显紫色；②分子中有5个碳原子在一条直线上。
(6)设计以乙醇为原料制备1—丁醇的合成路线(无机试剂任选)_______。

【推荐1】A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由—CH₃、—OH、—COOH、—CHO、—C₆H₅（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式是：B_____D______
（2）写出A发生银镜反应的化学方程式：________
（3）C和E发生酯化反应的化学方程式：_______

【推荐2】门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工，制备某些化工产品。
(1)石油分馏可得到直馏汽油，重油裂化可以得到裂化汽油，区分直馏汽油和裂化汽油的化学方法是_______。(说明所需试剂、可能出现的现象、结论)
(2)下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：

①写出反应②的化学方程式_______。
②B分子式为C₃H₅Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为_______。
③反应④化学方程式为_______。
④丙烯二聚体CH₂=CHCH₂CH(CH₃)₂是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是_______。
A．加聚产物能使溴水褪色                                   B．与互为同分异构体
C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种        D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同
(3)乙炔是最简单的炔烃，由乙炔可以制取苯。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃。已知分子式为C₆H₆的结构有多种，其中的两种结构简式为：
Ⅰ．       Ⅱ．
这两种结构的区别表现在：
i．定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______(填字母)，而Ⅰ不能。
A．被酸性高锰酸钾溶液氧化       B．与溴水发生加成反应
C．与溴发生取代反应        D．与氢气发生加成反应
ii．定量方面(即消耗反应物的量的方面)，1mol C₆H₆与足量H₂加成时，结构Ⅰ与结构Ⅱ消耗氢气的物质的量之比为_______。

【推荐3】对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如图：

回答下列问题：
(1)G的分子式为___，C中含氧官能团的名称为___。
(2)写出反应①的反应类型___。
(3)有关对甲氧基肉桂酸异辛酯的说法正确的是___(填字母)。

A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色

B．1mol对甲氧基肉桂酸异辛酯最多能与4molH2加成

C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

D．分子中所有的原子可能共面

(4)物质D含苯环且属于醇的同分异构体有____种。

【推荐1】铃兰醛[ ]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：

(1)B中官能团的名称是______。
(2)①的反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。
(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。
Ⅰ.有两个取代基       Ⅱ.取代基在邻位
(6)已知：RCH₂COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH₃CH₂CHO为原料制备聚乳酸 的合成路线______(无机试剂自选)。

【推荐2】有以下一系列反应，最终产物为草酸。已知B的相对分子质量比A的大79。

试回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________， B→C的反应类型__________；
E→F的化学方程式：____________________________________________________。
（2）由B发生水解反应或C与H₂O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（请用“＞”将四种物质的化学式连接起来表示）________________________________________________。
（3）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1-戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有四个相同的烃基。则MTBE的结构简式为_________，它的同类别同分异构体有___________种（包括它本身）。

【推荐3】有机物G是合成具有吸水性能的高分子材料的一种重要中间体，在生产、生活中应用广泛，其合成路线如图所示。

已知：
请回答下列问题；
(1)A生成的反应类型是_______，的分子式为_______。
(2)试剂1的结构简式是_______；中官能团的名称为_______。
(3)在、、、四种有机物中，含有手性碳的有机物是_______。(注：连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳)
(4)D生成的化学方程式为_______。
(5)下列关于的叙述正确的是_______
a.能通过加聚反应合成高分子材料
b.G分子的核磁共振氢谱有种不同化学环境的氢原子
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
d.分子中最多有个碳原子可能共平面
(6)①E的同分异构体为链状结构且可与反应产生，则可能的稳定结构有_______种。(已知羟基与双键碳相连时不稳定，不考虑立体异构)
②E的同分异构体能发生银镜反应，且与加成之后的产物不能发生消去反应，则的结构简式为_______。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。
【资料查阅】①SO₂可将 NaClO₃还原为ClO₂；② NaClO₂酸化生成NaCl，并放出ClO₂
   
实验步骤如下
I．组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。
Ⅱ．制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹①③和b的活塞，打开止水夹②及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75％硫酸。
III．探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹①和②，关闭止水夹③和a的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹①和②，打开止水夹③和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。
试回答下列问题
(1)步骤1中，装置气密性良好的现象是_________；仪器a或b在使用前应________。
(2)步骤Ⅱ中，B中反应的化学方程式为________，C中H₂O₂的作用为_______。
(3)步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是________，试管D中的现象为_______。
(4)步骤Ⅲ中，开始时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因_____________________。
(5)步骤II，实验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol/LH₂O₂溶液反应，分离提纯得到18.88gNaClO₂晶体，则H₂O₂的有效利用率为________(保留两位有效数字)。

【推荐2】Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。结合实验室制备H₂的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体产物中含有H₂杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体产物进行实验探究：

(1)装置的正确连接顺序为a→_______。
(2)装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(3)如果混合气体中含有足量的H₂，则装置B中的现象是_______。
(4)装置C中盛装的试剂名称是_______。装置D的作用是_______。
(5)通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体产物中含有H₂，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为_______，现象为_______。

【推荐3】某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	酸性溶液(含淀粉)的体积/	溶液的体积/	水的体积/	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5		0
②	5	5	40	25
③	5		35	25

①和所发生的离子方程式___________________________。
②_______，_______
③探究浓度对反应速率的影响实验是__________(填实验序号)
(2)实验二：探究和混合时生成、和的反应存在一定的限度。
实验步骤：
ⅰ．向溶液中滴加5~6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
①将和反应的离子方程式补充完整。______。
____________________________
②步骤ⅲ中，试剂X是_____________________。
③步骤ⅲ中的实验现象说明和混合时生成、和的反应存在一定的限度，该实验现象是___________________。