常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_____ ＜C-Br键能＜______ （填写数值和单位）。
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______ 。
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g)═O2+(g)+e- △H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g) △H2=-771.1kJ·mol-1
O2+PtF6(s)═O
(g)+PtF
(g) △H3=+482.2kJ·mol-1
则反应O2(g)+_______ (g)=O(g)+PtF(s) △H=_______ kJ·mol-1。
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g)═O2+(g)+e- △H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g) △H2=-771.1kJ·mol-1
O2+PtF6(s)═O
(g)+PtF(g) △H3=+482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+
(g)+PtF(s) △H=
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（已下线）第1章 化学反应的热效应（能力提升卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（人教版2019选择性必修1）（已下线）第二章 分子结构与性质【过关测试提高卷】-2020-2021学年高二化学单元复习（新教材人教版选择性必修2）江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等六校2017-2018学年高二10月联考化学试题山西省大同市第一中学2017-2018学年高二9月阶段测试化学试题2016-2017学年辽宁省庄河中学高二上10月月考化学试卷2015-2016学年江西省南昌八一中学高二上学期10月月考化学试卷（已下线）2013-2014学年广东省执信中学高二上学期期中考试理科化学试卷
更新时间：2016-12-09 05:03:57
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【知识点】 化学反应热的计算
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【推荐1】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
（1）反应I：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_______________ 。
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：__________________ 。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_____________ （填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_____________ 。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是__________ 。
（4）已知：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ∆H1＝−41kJ·mol−1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ∆H2＝−484kJ·mol−1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） ∆H3＝−802kJ·mol−1
反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） ∆H＝_____________ 。
（1）反应I：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：（2）反应II：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。①判断T1、T2和T3的大小关系：
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是
（4）已知：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ∆H1＝−41kJ·mol−12H2（g）+O2（g）
2H2O（g） ∆H2＝−484kJ·mol−1CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g） ∆H3＝−802kJ·mol−1反应IV：CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g） ∆H＝
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【推荐2】工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。
（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝__________________ ；
（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量___________ 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是___________________________ 。
（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的_______________ 。
（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol
写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式______________________ 。
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝
（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量
原因是
（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的
| A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H |
| B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H |
| C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H |
| D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H |
（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol
写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式
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【推荐3】常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为___________ (填序号)；
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)___________
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________
(4)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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