【推荐1】已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲)+X^n-——X单质未配平); (乙mOH^-===M（OH）_m
①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到
⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m

A．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③

【推荐2】某种还原剂可除去污垢、锈迹等，其主要成分为。已知：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，W、Z同主族且原子序数之和为20，Z为金属元素；基态X原子的3个能级上电子数相等，常温下Y的单质为气体，且X、Y原子的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W	B．电负性：Y>W>X>Z
C．Z与水剧烈反应，反应后溶液为红色	D．Y分别与W、X、Z均能组成两种或两种以上的化合物

【推荐3】一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
   
下列说法不正确的是
   

A．与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种

B．W、X、Y电负性由大到小的顺序是；X>Y>W

C．Y元素基态原子核外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个。

D．含X，Y，Z的一种酸根离子的球棍模型如上图，4，5原子之间存在配位键

【推荐1】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种

C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键

【推荐2】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

【推荐3】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是，W有正价，常温下﹐四种元素的单质均为气体。下列说法正确的是

A．Y与X形成的简单化合物比Z与X的稳定

B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

C．X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

D．四种元素中Z的电负性最大

【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子核外有一个电子，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；W元素原子是同周期元素原子半径最小的。下列说法正确的是

A．X位于元素周期表的p区

B．X，Y可组成原子个数比为1：1的共价化合物

C．简单氢化物稳定性：W＜Z

D．元素电负性：X＜Y＜Z

【推荐2】下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

A．的电负性小于的

B．的电负性数值大于

C．同周期元素电负性越大，金属性越强

D．电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性

【推荐1】豆腐脑味道鲜美，营养丰富。豆腐脑中含有的大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂，其结构如图所示，下列有关大豆异黄酮的说法错误的是

A．分子式为C15H10O2	B．分子中所有的原子可能共平面
C．可以发生加成反应和氧化反应	D．所含的酮羰基的键角为109°28′

【推荐2】下列说法正确的是

A．已知键键能为，故氮氮三键的键能为

B．键键能为键键能为，故比稳定

C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键

D．键键长为，其含义为H、F两原子核间的平均间距

【推荐3】Cu₂S可用于钾离子电池的负极材料.冶炼铜时可使Cu₂S在高温下与O₂反应转化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S进一步反应得到Cu。Cu₂O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu^2＋；Cu₂S能被浓硝酸氧化为Cu(NO₃)_2.Cu在O₂存在下能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]^2＋；Cu(OH)₂能与NaOH反应生成Na₂[Cu(OH)₄]。O₃、O₂的沸点分别为-111℃、-182℃。下列说法正确的是

A．SO2的键角比SO3的大	B．SO2是非极性分子
C．1mol[Cu(NH3)4]2＋含有16mol的σ键	D．O2分子间作用力比O3的大