【推荐1】将浓度均为0.02mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学再室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
(1)反应A的离子方程式是_____；对于总反应，I^-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I．
实验I：
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．
(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____。
②对比试验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终未出现变蓝的现象。试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系：_____。

【推荐2】某小组同学探究与溶液的反应，实验如下。
资料：i．(黄色)
ii．呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。
iii．
实验Ⅰ：
   
(1)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。
(2)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有，依据的现象是_______。
②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有，应补充对比实验：_______(填实验方案)。实验证实固体a中含有。
(3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：_______。
经检验，固体c的主要成分是。
①分析产生的可能原因：酸性条件下，将氧化。
②继续滴加酸性溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。
实验Ⅱ：改用未经酸化的溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
(4)分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是_______。
实验Ⅲ：向未经酸化的溶液中滴加少量，产生棕黑色沉淀并检测到。
(5)综合上述实验，与溶液反应的产物与_______等因素有关(答出两点即可)。

【推荐3】二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：

制备过程中发生的反应如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g)；
2CrCl₃(aq) + Zn(s)= 2CrCl₂ (aq) + ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq) + 4CH₃COO^-(aq) + 2H₂O(l) = [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (s)
请回答下列问题：
(1)仪器1的名称是____________, 所盛装的试剂是________________________。
(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是__________________。
(3)实验开始生成H₂气后, 为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应________阀门A、__________阀门B (填“打开”或“关闭”)。
(4)本实验中锌粒须过量，其原因是______________，_________________________。
(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 5.64 g，请计算该实验所得产品的产率_____________。
(6)若使用该装置制备Fe(OH)₂，且能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为_________、___________、__________。(写化学式