将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中有铜粉剩余,此时共收集到NO气体448mL(标准状况下),然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止,容器中剩有铜粉1.92g,下列说法正确的是
A.硝酸的浓度为![]() | B.第二次溶解铜的质量为5.76g |
C.加入稀硫酸的物质的量为0.24mol | D.m=7.68 |
更新时间:2023-04-27 06:43:55
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【推荐1】在20 ℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混合气体,活塞恰好停留在离左端的1/4处(如下图左所示),然后引燃氢、氧混合气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(如下图右所示),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/2/22/1629353034711040/1630370842378240/STEM/909f3359db314fe6a77ffc82efabf28d.png?resizew=224)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/2/22/1629353034711040/1630370842378240/STEM/94faf97002c5480eab1c161d386d4d4d.png?resizew=216)
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A.3∶4 | B.4∶5 | C.6:2 | D.7∶2 |
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解题方法
【推荐2】有一化学反应式:
甲
乙
丙
丁
,其中甲、乙、丙、丁为四种化合物代号,a、b、c、d为平衡系数。若以
甲溶液,分别和
乙溶液进行多次反应,得到下表的数据。
根据表中的数据,试问下列叙述,哪些正确?
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次别 | ![]() ![]() | ![]() ![]() | 丙沉淀量(![]() |
实验一 | 20 | 4 | 0.30 |
实验二 | 20 | 8 | 0.60 |
实验三 | 20 | 12 | 0.90 |
实验四 | 20 | 16 | 1.00 |
实验五 | 20 | 20 | 1.00 |
A.实验一至三的3个实验中,甲溶液为过量 |
B.实验三至五中,实验四中的乙溶液尚未过量 |
C.由实验三至四可知,只要![]() ![]() |
D.若改用![]() ![]() ![]() ![]() |
E.若取足够的![]() ![]() ![]() ![]() |
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【推荐1】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L |
B.该合金中铜与镁的物质的量之比为1:2 |
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL |
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【推荐2】某混合酸中含有H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量铁粉(设反应中HNO3被还原成NO),充分反应后,下列说法正确的是
A.消耗铁粉的质量为2.24g | B.产生NO的体积为448mL |
C.反应过程中转移电子的物质的量为0.08mol | D.反应后溶液中含有Fe(NO3)2 |
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【推荐1】将含铁单质5.6g的Fe-Cu混合物完全溶解于足量某浓度硝酸中,收集反应产生的混合气体NO2、NO,折合成标准状况体积为8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,分离出产生的沉淀充分灼烧至重量不再改变后称量,比最初混合物质量增加了4.8g。根据题意下列说法正确的是
A.Fe-Cu混合物中Cu的质量为9.6g |
B.混合气体的组成为0.1molNO和0.3molNO2 |
C.反应消耗硝酸的物质的量为0.4mol |
D.取等质量该混合物与足量稀盐酸反应,最多消耗0.4mol稀盐酸 |
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【推荐2】在探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分含量的过程中,进行了如下实验,下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/9/832d4bb0-a0bc-49f7-8833-1f57eab4d4c3.png?resizew=512)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/9/832d4bb0-a0bc-49f7-8833-1f57eab4d4c3.png?resizew=512)
A.①发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,n=0.02 |
B.原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为5:1 |
C.固体中有铁粉和铜粉,m=3.76 |
D.反应②中铁粉过量,V=2240 |
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解题方法
【推荐3】在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时,剩余金属1.8 g,生成气体0.224 L;再增加硝酸10mL时,剩余金属0.96 g,又有0.224 L气体生成;继续增加硝酸10mL时,金属全部溶解,又有0.224 L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法正确的是
A.所加入硝酸的浓度是4 mol/L |
B.加入硝酸l0 mL时,剩余金属为铁和铜 |
C.共加入硝酸20 mL时,剩余金属有铁和铜 |
D.如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时,生成的NO仍是0.672L(标准状况) |
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