【推荐1】目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：

(1)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 学生提出三个不同观点。
观点 1：直接往海水中加入沉淀剂。
观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否)，并简述理由。

	是否正确	简述理由
学生1的观点	_______	______________
学生2的观点	_______	______________
学生3的观点	_______	______________

(2)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
①为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________(填化学式)。
②加入的足量试剂②是____________________(填化学式)。
③试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。

【推荐2】海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO₂的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______；②______。

【推荐1】现有下列物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO₄固体④CO₂⑤酒精⑥I₂⑦熔融KNO₃⑧Fe(OH)₃胶体
(1)上述物质中，能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)物质③溶于水的电离方程式为_______。
(3)实验室制备⑧的离子方程式为_______。
(4)下图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图_______装置，该实验中为了除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO等杂质离子加入的试剂顺序正确的是_______(填字母)。
a.NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl　　　b.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
c.Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl　　　d.BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl