离子液体常用作有机合成的溶剂和催化剂,在生物、化学等多领域都有广泛的应用。大多数的离子液体含有体积很大的阴、阳离子。某离子液体的结构如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素,且原子序数依次增大。下列说法错误的是
A.YQ2是一种直线形分子 |
B.氢化物的沸点:E>W>Y |
C.化合物Z2X4的水溶液显碱性 |
D.简单离子的半径:Q>Z>W>E |
更新时间:2023-06-02 17:46:42
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【推荐1】前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子序数之和等于49。Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成,基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子,基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径: |
B.最简单氢化物的沸点: |
C.仅由X、Z可形成非极性分子 |
D.为只含离子键的离子晶体 |
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【推荐2】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。 X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Y为淡黄色固体,W为常见液体;甲为单质,乙为红棕色气体;上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是
A.沸点: W>X |
B.晶体Y中阴、阳离子个数比为1: 1 |
C.原子半径: D>B>C>A |
D.A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物,又可以是共价化合物 |
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【推荐1】由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍,W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A.原子半径:X>W>Y>Z |
B.X与Y、Y与Z组成的二元化合物至少都有2种 |
C.W与X的最高价氧化物的水化物可以相互反应 |
D.该化合物中各原子或离子最外层均达到8电子稳定结构 |
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解题方法
【推荐2】结合表格中短周期主族元素的信息来判断,下列说法正确的是
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 原子序数=周期序数=主族序数 |
Y | 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b |
Z | 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b |
M | 单质在自然界中的硬度最大 |
N | 位于第三周期,最外层电子数等于周期数 |
A.Y和Z元素形成的化合物既能和酸反应又能和碱反应,属于两性物质 |
B.X元素是周期表中原子半径最小的元素,且既能形成共价键又能形成离子键 |
C.含N元素的可溶性盐溶液一定显酸性 |
D.X和M元素形成的化合物在常温下一定为气态 |
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
C.原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX |
D.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 |
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【推荐2】有X、Y两种元素,原子序数<18,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同。下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A.若Y的最高正化合价为+m,则X的最高正化合价为+m |
B.若HnXOm为强酸,则x的氢化物溶于水一定显酸性 |
C.若X的单质是X2,则Y的单质一定是Y2 |
D.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也为强碱 |
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【推荐1】类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是
A.第二周期元素简单氢化物的还原性:NH3>H2O>HF;则第三周期元素简单氢化物的还原性:PH3>H2S>HCl |
B.简单氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则第ⅤA族元素的简单氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 |
C.金刚石中C-C键的键长为154.45pm,C60中C-C键的键长为140~145pm,所以C60的熔点高于金刚石 |
D.MgCl2熔点较高,BeCl2熔点也较高 |
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【推荐2】下列各组物质性质的比较,结论正确的是
A.热稳定性:HF>H2O>NH3 | B.溶液酸性:CF3COOH < CCl3COOH |
C.分子的极性:BCl3 > NCl3 | D.在水中的溶解度:CH3CH2Br > CH3CH2OH |
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