【推荐1】“温室效应”是全球关注的环境问题之一，CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有___（填字母）。
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆(葡萄糖)+6O₂
b.CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
c.CO₂+CH₄CH₃COOH
d.2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是___，原子利用率最高的是___。
（3）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO₂。为使CO₂液化，可采取的措施___。
a．减压、升温          b．增压、降温
c．减压、降温          d．增压、升温

【推荐2】（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。
①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO₂属于______(填字母，下同)。
a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料
②峰会场馆空调使用CO₂和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。
a. 防治酸雨　　                    b. 降低温室效应                    c. 保护臭氧层
③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a. 可以溶于盐酸          b. 相比纯金币，熔点高          c. 相比纯金币，硬度大
（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

营养成分	含量(每100 g)	营养成分	含量(每100 g)
水分	9.9 g	钙元素	23.00 mg
脂肪	0.2 g	铁元素	1.10 mg
蛋白质	4.8 g	硒元素	0.02 mg
淀粉	82.5 g	花青素	0.10 g
纤维素	2.7 g	其他	……

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。
②以上营养成分中_______两种元素是人体中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。
（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。
①汽车尾气（含有烃类、CO、NO_x、SO₂等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NO_x转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。
a．CO和NO_x反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO₂+N₂
b．上述方法增加了空气中CO₂的含量，加重了酸雨污染
c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。
②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a．中和法          b．沉淀法            c．氧化法
废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为________。
③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_______。
④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池(选填“一次”或“二次”)。

【推荐3】水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
(1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是____(填编号)。
①抑制水中所有动、植物的生长；            ②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；                                ④生活污水经过净化处理后再排放。
(2)天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的化学方程式为____。
(3)漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为___。

【推荐1】（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。
①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO₂属于______（填字母，下同）。
a 有机高分子材料　　　　　b 无机非金属材料　　　　　c 金属材料
②峰会场馆空调使用CO₂和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。
a 防治酸雨　　                    b 降低温室效应                    c 保护臭氧层
③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a可以溶于盐酸          b 相比纯金币，熔点高        c 相比纯金币，硬度大
（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

营养成分	含量（每100 g）	营养成分	含量（每100 g）
水分	9.9 g	钙元素	23.00 mg
脂肪	0.2 g	铁元素	1.10 mg
蛋白质	4.8 g	硒元素	0.02 mg
淀粉	82.5 g	花青素	0.10 g
纤维素	2.7 g	其他	……

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。
②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。
（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。
①汽车尾气（含有烃类、CO、NO_x、SO₂等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NO_x转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。
a CO和NO_x反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO₂+N₂
b 上述方法增加了空气中CO₂的含量，加重了酸雨污染
c 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
A 中和法          b 沉淀法            c 氧化法
③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_______。
④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池（选填“一次”或“二次”）。

【推荐2】（1）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_________。
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_________。
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_________。
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是_________。
②青霉素的作用是_________。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是__________（用离子方程表示）。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是__________。
（3）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_________。
②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为_________剂；氯气或漂白粉作为_________剂。
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由__________等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生__________腐蚀。
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是___________；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________措施可增大强度和弹性。

【推荐3】《化学与生活》模块试题
（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水，这主要是由人为排放的_______和________（填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可将CaCO₃粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：CaCO₃+2H⁺==_____________________________。

主食	米饭
副食	红烧鱼
饮品	豆浆
配菜	?

（2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是__________，副食含有的基本营养物质主要是_____________；豆浆所属的分散系为__________________。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是__________________。
（3）水是一种宝贵的自然资源。
①生活污水中，经常包括含__________、___________（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO₂，进而氧化成HNO₃，写出这一过程的化学方程式____________________________。
②氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用Na₂SO₃还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式：___________________________；处理5 L这种污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na₂SO₃ 溶液________L才能将溴全部除去。