C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)铝在元素周期表中的位置为______ 。
(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为______ 。
(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
①仪器A的名称为______ ，仪器D的作用为_______ 。
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液______ 的现象，即可证明，反应的离子方程式为______ 。
(1)铝在元素周期表中的位置为
(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为
(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
①仪器A的名称为
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液
更新时间：2023-05-09 08:16:03
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【推荐1】回答下列问题：
(1)①写出NH3的电子式___________ ；
②写出光导纤维主要成分的化学式___________ 。
(2)红棕色气体溶于水又得到无色气体(请用化学方程式解释)___________ 。
(3)二氧化硅制粗硅的反应方程式___________ 。
(4)已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
实验①②研究的是___________ 对化学反应速率的影响，V1=___________ 。
实验①③研究的是___________ 对化学反应速率的影响，V2=___________ 。
(1)①写出NH3的电子式
②写出光导纤维主要成分的化学式
(2)红棕色气体溶于水又得到无色气体(请用化学方程式解释)
(3)二氧化硅制粗硅的反应方程式
(4)已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
| 实验 序号 | 反应温度 | 0.1mol/LNa2S2O3溶液 | 0.1mol/L H2SO4溶液 | 加入水的体积 | 出现浑浊的时间 |
| ℃ | mL | mL | mL | s | |
| ① | 20 | 2 | 2 | 0 | t1 |
| ② | 40 | 2 | V1 | 0 | t2 |
| ③ | 20 | 1 | 2 | V2 | t3 |
实验①③研究的是
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解题方法
【推荐2】(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强___________ 。
(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，各原子均满足稳定结构，H2NOH的电子式是___________ 。
(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是___________ 。
(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，各原子均满足稳定结构，H2NOH的电子式是
(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是
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的俗名
在水溶液中的电离方程式
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【推荐1】氮、磷、砷
、锑
)、铋
、镆
为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置_______ ，
的中子数为_______ 。
(2)氨气和磷化物的热稳定性：
_______ 
(填“>”或“<”)。
、锑)、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题：(1)砷在元素周期表中的位置
的中子数为(2)氨气和磷化物的热稳定性：
(填“>”或“<”)。
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解题方法
【推荐2】绘制元素周期表并标上周期、主族、零族信息，然后将前20号元素写在相对应的位置_____ 。
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【推荐1】1~18号元素(稀有气体元素除外)中(填元素符号) ：
(1)原子半径最小的是___________ ， 原子半径最大的是___________ 。
(2)与水反应最剧烈的金属单质是___________ 、非金属单质是_______ 。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是___________ 。
(4)硬度最大的单质是_______
(5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是___________ 。
(6)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________ 。
(1)原子半径最小的是
(2)与水反应最剧烈的金属单质是
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是
(4)硬度最大的单质是
(5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是
(6)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
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(0.65)
解题方法
【推荐2】用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________ 。
(2)与水反应最剧烈的非金属是_____________
(3)硬度最大的单质是____________ 。(填名称)
(4)最高正价为+7价的元素是_____________ 。
(1)与水反应最剧烈的金属是
(2)与水反应最剧烈的非金属是
(3)硬度最大的单质是
(4)最高正价为+7价的元素是
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解题方法
【推荐3】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是_______ 。
(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______ 。(用化学式表示)
(3)化合物
中化学键的类型为_______ 。
(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______ 。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______ 。
(6)
称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______ 。
(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：_______ 。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是
(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
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中化学键的类型为(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式
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称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：
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【推荐1】根据元素周期律回答：
(1)比较原子半径的大小（填“>”或“<”,下同)：，K________ Ca，Si________ N；
(2)比较酸性的强弱：HNO3_________ H3PO4，H2SO4__________ HClO4 ；
(3)比较碱性的强弱：NaOH_________ KOH，Mg(OH)2_______ Al(OH)3 ；
(4)比较氢化物的稳定性：H2S___________ H2O，NH3____________ HF；
(5)比较金属性强弱：Be______ Mg，比较非金属性强弱：N_________ C。
(1)比较原子半径的大小（填“>”或“<”,下同)：，K
(2)比较酸性的强弱：HNO3
(3)比较碱性的强弱：NaOH
(4)比较氢化物的稳定性：H2S
(5)比较金属性强弱：Be
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解题方法
【推荐2】如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____ （填写元素符号）；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是_____ ；_______ ；_____ ．
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是______________________________ ．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
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(0.65)
【推荐3】元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________ (填化学式)。
(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：
微溶，
难溶，可推知
_____ (填“易”、“微”或“难”)溶。
(3)碱金属元素中，
和
之间的关系是互为___________ 。金属钾的氧化物有多种，写出
与
反应的化学方程式：_____ 。
(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的_____ (填“高”或“低”)；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的是_____ (填标号)。
a．比较两种金属单质的硬度和熔点
b．用钠置换氯化铝溶液中的铝
c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度
(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。
供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制
溶液、四氯化碳、酚酞溶液。
①完成该实验需要的最合适的试剂为___________ 。
②简述实验操作和实验现象：___________ 。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：
微溶，难溶，可推知(3)碱金属元素中，
和之间的关系是互为与反应的化学方程式：(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的
a．比较两种金属单质的硬度和熔点
b．用钠置换氯化铝溶液中的铝
c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度
(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。
供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制
溶液、四氯化碳、酚酞溶液。①完成该实验需要的最合适的试剂为
②简述实验操作和实验现象：
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