周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料,工业合成氨反应中每生成氨气,释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂,燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料,电池充电时,脱出部分,形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。下列化学反应表示正确的是
A.工业合成氨反应: |
B.火箭发射时,和反应: |
C.锂离子电池放电时的正极反应: |
D.两性氧化物溶于溶液的反应: |
更新时间:2023-06-28 16:02:37
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ•mol-1 |
B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
C.500℃下,将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g),放热10kJ,其热化学方程式为:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJ•mol-1 |
D.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1,则O2比O3稳定 |
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适中
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解题方法
【推荐2】根据如图所得判断正确的是
已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol
已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol
A.图1反应为吸热反应 |
B.图1反应使用催化剂时,会改变其△H |
C.图2中若H2O的状态为液态,则能量变化曲线可能为① |
D.图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H=+41kJ/mol |
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适中
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解题方法
【推荐1】金属二氧化碳电池是一种将二氧化碳资源化利用的全新方法,我国科研人员研制出的可充电“”电池,以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料,放电反应方程式为。放电时该电池“吸入”,其工作原理如图所示,下列说法中错误的是
A.电流流向为:→导线→钠箔 |
B.原两电极质量相等,若生成的和C全部沉积在电极表面,当转移时,两极的质量差为 |
C.放电时,正极的电极反应式为 |
D.选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好,与金属钠不反应,难挥发 |
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适中
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解题方法
【推荐2】锂硫电池由金属锂阳极、硫复合阴极、电解液等组成。下列说法不正确 的是
A.该电池的电解液不可以使用水溶液 |
B.阴极硫还原是一个多过程的反应,第一步反应为 |
C.阴极反应总方程式为: |
D.由于硫导电率低,不能单独作为阴极使用,因此硫复合阴极通常由稳定的单质、导电剂和聚合物黏结剂组成 |
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适中
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解题方法
【推荐1】某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法不正确的是
A.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+ |
B.Li是正极,电极反应为Li+e-=Li- |
C.MnO2是正极,电极反应为MnO2+e-=MnO |
D.锂电池是一种环保型电池 |
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【推荐2】锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。下列说法错误的是
A.电极a为电池的负极 |
B.外电路的电流方向是由电极b流向电极a |
C.电极b上的反应式为:MnO2+e-+Li+=LiMnO2 |
D.可用水代替电池中的混合有机溶剂 |
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