前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足;原子半径小于是空气中含量最多的元素;基态原子的电子总数是其最高能级的2倍;的内层电子全排满,且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是
A.W位于元素周期表s区 |
B.第一电离能:Y>Z |
C.X、Z形成的分子一定是10e-微粒 |
D.简单气态氢化物的热稳定性:Z<Y |
更新时间:2023-07-05 17:30:46
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【推荐1】下列关于元素周期表的说法正确的是
A.第IA族的所有元素都是碱金属元素 |
B.同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小 |
C.原子的最外层电子数为2的元素,一定是第ⅡA族元素 |
D.元素周期表共有7个周期,18个族 |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,分析判断下列说法正确的是
元素符号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | -1 | -2 | +4,-4 | -1 | +5,-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.064 | 0.066 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质 |
B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A |
C.某溶液焰色反应呈黄色,则该溶液的溶质一定为J的最高价氧化物的水化物 |
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
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【推荐1】用元素周期律不能解释的是
A.酸性:HCl>H2S | B.稳定性:H2O>H2S |
C.碱性:KOH>NaOH | D.非金属性:N>Si |
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【推荐2】化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是
A.原子半径:Na>Mg>Al>Cl;离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl- |
B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI;还原性:HF>HCl>HBr>HI |
C.熔沸点:Li>Na>K>Rb;金属性:Li>Na>K>Rb |
D.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C |
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【推荐1】现有核外电子总数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。化合物Q仅由这四种元素组成,将化合物Q溶于水配成溶液,对Q的溶液进行如下实验:
下列说法错误的是
实验组别 | 实验操作 | 实验现象 |
实验一 | 向Q的溶液中滴加 | 溶液变红 |
实验二 | ①向Q的溶液中滴加并微热 | 有气泡产生 |
②将①中产生的气体通入红色石蕊试液中 | 红色石蕊试液变蓝 |
A.元素R在自然界中仅以化合态形式存在 |
B.最简单气态氢化物的稳定性: |
C.X是元素周期表中原子半径最小的元素 |
D.元素Z的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应 |
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【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径在短周期主族元素中最小,Y的单质在空气中含量最大,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。W与Z同主族。下列说法正确的是
A.第一电离能: |
B.分子的极性: |
C.同温下,同物质的量浓度水溶液的酸性: |
D.键能: |
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【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。下列说法正确的是
A.W、X、Y属于同一周期元素 |
B.四种元素中W的简单离子半径最大 |
C.X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 |
D.X、Y形成的化合物能与所有的酸溶液反应 |
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【推荐1】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n;D元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是
A.C、D原子形成的简单离子半径:D+>C2- |
B.A、B、C三种元素的电负性:C>B>A |
C.B、C元素的第一电离能:C>B |
D.D元素构成的合金硬度比纯金属大,熔点比纯金属高 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,基态W的原子2p轨道处于半充满状态,基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子,基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种,元素Z与X同主族。下列说法错误的是
A.第一电离能: | B.电负性: |
C.简单离子半径: | D.这些元素中有3种属于p区元素 |
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