【推荐1】下列离子方程式书写正确的是

A．(NH4)2CO3的电离方程式：(NH4)2CO3⇌2NH+CO

B．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H＋+2NO+NO↑

C．FeI2溶液中加入过量氯水：2Fe2＋+2I-+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl-

D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

【推荐2】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-=+2H2O

B．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

C．FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

D．次氯酸钠溶液通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+

【推荐3】下列过程涉及的离子方程式的书写正确的是

A．KAl(SO4)2溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2H2O+AlO

B．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

C．Fe2(SO4)3溶液与H2S反应：2Fe2++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+

D．纯碱溶液中滴加溴水：2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O

【推荐1】下列实验现象描述正确的是

	实验内容	现象
A	向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	将Na2O2投入FeCl2溶液中	先生成白色沉淀、迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列有关金属钠的叙述正确的是

A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中

B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA

【推荐2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．工业上制漂白粉：

B．向溶液中滴加少量溶液：

C．钠与溶液反应：

D．氯气和水的反应：

【推荐3】下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（       ）
①金属钠投入FeCl₂溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量CaO投入过量的NaHCO₃溶液中
④Na₂O₂投入到CuSO₄溶液中

A．①③

B．③④

C．①④

D．②③

【推荐1】在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu。某化学实验室产生的废液中含有FeCl₃、CuCl₂、BaCl₂三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是

A．沉淀1中的单质为铁和铜

B．试剂X应为NaOH

C．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素

D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

【推荐2】向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是

A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2

B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN

D．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．通入溶液中

B．稀盐酸与碳酸钙反应

C．铝片插入NaOH溶液中

D．少量通入澄清石灰水