【推荐1】现有下列物质：①NaOH固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤CO₂气体；⑥氨水；⑦NaHSO₄固体；⑧蔗糖；⑨熔融NaCl；⑩CuSO₄·5H₂O固体。回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)写出⑦在水中的电离方程式___________。
(3)写出②和④反应的离子方程式___________。
(4)2.5g的⑩溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

【推荐2】按要求填空。
(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：
i.上述状态下可导电的是___________。
ii.属于电解质的是___________。
iii.属于非电解质的是___________。
iv.上述状态下的电解质不能导电的是___________。
(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
(3)二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式___________。

【推荐3】下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO₄ ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇。其中：
（1）属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是___________；属于氧化物的是____________；
（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________；
（3）能导电的是______________。

【推荐1】用化学用语回答问题：
(1)硫酸氢钠在水中的电离方程式______。
(2)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(3)O₂与O₃的关系是______。(填同素异形体或者同位素)
(4)写出氢氧化钠的电子式______。
(5)水分子的空间结构是______。

【推荐2】现有下列10种物质：①铁②蔗糖固体③盐酸④熔融⑤溶液⑥⑦熔融⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩固体
(1)上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。
(2)在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：___________。
(4)与溶液反应的离子方程式：___________。
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。
(6)下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。

A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水

B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

C．氢氧化铁胶体属于电解质

D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同

【推荐3】填空。
(1)请写出Fe₂₍SO₄)₃的电离方程式：________。
(2)请写出Na与水反应的化学方程式：________。
(3)请写出NaHCO₃与NaOH反应的离子方程式：________。

【推荐1】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①CaO、Na₂O、CO₂、Fe₂O₃；②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃；③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________；
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，写出该反应的化学方程式___________。
(3)写出Cu(OH)₂与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(4)与H⁺、OH^-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明___________。
Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体 ②H₂SO₄ ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO₂ ⑦KOH溶液
(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。

【推荐2】I.现有以下物质：①溶液②二氧化硫③固体④熔融⑤泥水⑥水银⑦干冰⑧⑨蔗糖⑩固体
(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，上述状态下的物质能导电的是___________(填序号)。
(2)写出③在水溶液中的电离方程式___________。
(3)将④溶于水电离出的阴离子为，写出检验未知溶液中阴离子的方法：___________。
(4)写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。
(5)写出在水溶液中①与⑩反应的离子方程式__________。
II.将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)的变化如图所示，回答下列问题：

(6)段，发生的离子反应方程式是___________。
(7)点所对应的溶液中存在的微粒主要有、___________。

【推荐3】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_____(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是____，相互间能发生反应的是____。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是____，该变化称为___反应。
(3)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H₂O及空气中的CO₂充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的____(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：ClO^-+CO₂+H₂O=____+____。____。

【推荐1】氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_____。
(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式______。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_____。
II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示：

(3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是______。
(4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为____。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用______(填序号)

A．KOH

B．

C．

D．NaCl