可用来制造贮存浓硫酸和浓硝酸容器的金属材料是
A.铜 | B.铁 | C.锌 | D.镁 |
更新时间:2023-06-10 21:46:27
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相似题推荐
【推荐1】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入4 mol/L的稀硝酸250 mL时,混合物恰好完全溶解并放出3.36 L NO气体(标准状况)。若用足量CO在加热下还原相同质量的该混合物,则反应掉的CO物质的量为
A.0.1 mol | B.0.15 mol | C.0.16 mol | D.0.2 mol |
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【推荐2】在给定条件下,下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
②标准状况下,将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
④向100 mL 3 mol·L-1的稀盐酸溶液中,逐滴加入100mL3mol·L-1的碳酸钠
⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L-1的硫酸中
⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L-1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL12mol·L-1的硝酸中
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
②标准状况下,将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
④向100 mL 3 mol·L-1的稀盐酸溶液中,逐滴加入100mL3mol·L-1的碳酸钠
⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L-1的硫酸中
⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L-1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL12mol·L-1的硝酸中
A.②④⑥⑦ | B.③⑤⑥⑦ | C.④⑤⑥ | D.①②③ |
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适中
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解题方法
【推荐1】如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知:铜片足量,浓硫酸(浓度为18mol·L-1)为50 mL。下列有关判断正确的是( )
A.装置B中盛装的是浓硫酸,作用是干燥SO2 |
B.装置C为安全瓶,防止装置D中的液体倒吸入装置B中 |
C.品红溶液可检验生成的SO2,碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体 |
D.充分反应后,被还原的H2SO4少于0.45 mol |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象能证明a中生成的产物的是
选项 | a中反应 | b中检测试剂及现象 |
A | 浓HNO3分解生成NO2 | 淀粉﹣KI溶液变蓝 |
B | C与浓H2SO4生成CO2 | 澄清石灰水变浑浊 |
C | NaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液生成NH3 | 酚酞溶液变红 |
D | 盐酸和大理石反应生成二氧化碳 | Na2SiO3溶液中有沉淀生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】北京2022年冬奥会上,我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列选项正确的是
A.该合金熔点比纯铁低 | B.该合金硬度比纯铁低 |
C.该合金含碳量比生铁高 | D.该合金延展性比生铁差 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】用铝合金代替铝制钥匙,因为铝合金
A.熔点低 | B.不易锈蚀 | C.硬度大 | D.密度小 |
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适中
(0.65)
【推荐1】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 |
B.三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物 |
C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质,均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
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适中
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【推荐2】下列对有关实验描述和解释正确的是
A.气体通入酸性高锰酸钾溶液中,使高锰酸钾褪色说明有漂白性 |
B.浓硫酸和足量的锌反应,硫酸可以完全反应 |
C.常温下,将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中,无明显现象,说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应 |
D.向溶液中加入一小块金属钠,则钠与反应可置换出铜 |
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适中
(0.65)
【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A.18 g D2O中含有的质子数为10NA |
B.16g CH4分子中含有共用电子对的数目是4NA |
C.常温下,5.6g Fe与足量的浓度为18 mol·L-1的浓硫酸反应时,转移的电子数为0.3NA |
D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA |
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