【推荐1】工厂烟气(主要含SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O₃氧化。
O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图所示，E_a1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。

①写出SO₂与O₃反应的热化学方程式：____。
②在相同条件下，O₃与NO反应的速率____O₃与SO₂的反应速率。(填＞、=、＜)
③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O₃反应，即使增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，可能原因是____。
(2)NaClO氧化。
40℃时向一定量NaClO溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。

①写出5min时溶液中NO与ClO^-反应生成和Cl^-的离子方程式：____。
②烟气中含有少量SO₂，NO的脱除率比不含SO₂的烟气高，可能原因是____。

【推荐2】（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂          B．混合气体总物质的量不变
C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化     D．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．   

（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。回答下列问题：
① 该反应的热化学方程式是________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H₂）是________。

【推荐3】已知含铜离子的颜色主要有Cu(H₂O)₄²⁺（蓝色）、CuCl₄²⁻（黄色）、Cu(NH₃)₄²⁺（深蓝色）等。
（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为______________________________________。
（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH₃)₄²⁺，观察到的现象是________。
（3）CuCl₂溶液中的铜主要以Cu(H₂O)₄²⁺、CuCl₄²⁻形式存在，将CuCl₂溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H₂O)₄²⁺ (aq)+4Cl⁻ (aq)CuCl₄²⁻ (aq)+4H₂O(l)   △H<0
①该反应的平衡常数表达式为____________。
②常温下，测定平衡体系中：Cu(H₂O)₄²⁺浓度为a mol·L⁻¹、Cl⁻浓度为b mol·L⁻¹、CuCl₄²⁻浓度为c mol·L⁻¹，Cl⁻的转化率为____________（用含a、b、c的字母表示）。
③将c₁ mol·L⁻¹CuCl₂溶液和c₂ mol·L⁻¹ HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Cl⁻)与温度T的关系如右图所示。简述温度高于T₁ K时，随着温度升高，c(Cl⁻)增大的原因___________。

④用惰性电极电解浓度较大CuCl₂溶液，阳极的电极反应式为_________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，
此时阴极附近c(Cu²⁺)=___________ mol·L⁻¹ （已知：Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10⁻²⁰）。

【推荐1】某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是___________。
(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。
(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液
d．做本实验的当天室温较高
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()___________

【推荐2】同学们用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。
I．配制溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
(2)配制硫酸溶液的实验方案中出现图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者___________(填防护措施)。
II．取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：

(3)仪器A的名称为___________。
(4)假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1 g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下：

温度实验次数	起始温度℃			终止温度℃
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。
②已知强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol液态H₂O时反应放出的热量为57.3 kJ，上述实验产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

【推荐3】某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)若实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体_______g。
(2)从下图中选择称量固体所需要的仪器(填序号)_______.


Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。

(3)写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热数值为)：_______。
(4)取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度			终止温度	平均温度差
	溶液	溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容.则中和热_______(保留小数点后一位)。
③上述实验结果的数值比偏小，产生偏小的原因可能是(填序号)_______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取溶液的体积时仰视读数
c.分多次把溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

【推荐1】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是___________。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________；
(3)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3·H2O	13	19.3	△H2

①计算上述两组实验测出的中和热：提示。△H₁=___________kJ/mol；△H₂=___________kJ/mol。
②两组实验结果差异的原因是___________。

【推荐2】溶液与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
（3）实验数据如下表：

温度 实验 次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
		KOH	平均值
1
2
3
4

本次实验的温度差的平均值_________。
近似地认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热_________数值精确到。
中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。
用滴定管精量仪器，读数保留到取所用酸碱溶液的体积
溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
测量溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度
（4）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________填“相等”或“不相等”，所求中和热_________填“相等”或“不相等”。
（5）若用溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

【推荐3】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5mol·L-1HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t₂-t₁),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1,各物质的密度均为1 g·cm^-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。
（5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。