下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是
A.粗铜板作阳极 |
B.电解时,阳极发生氧化反应,阴极反应为Cu2++2e—=Cu |
C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 |
D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98% |
更新时间:2023-08-26 22:20:40
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单选题
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适中
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【推荐1】化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是
A.大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护,此保护法称为“外加电流的阴极保护法” |
B.工业上用电解法精炼铜的过程中,粗铜与外接电源的正极相连 |
C.铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀 |
D.工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时,阳极因被氧气氧化而须定期更换 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】辉铜矿(主要成分)可以用于制铜,化学反应方程式为,制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼,下列相关说法正确的是
A.转化为基态,得到的电子填充在轨道上 |
B.S元素的电负性大于O元素的电负性 |
C.电解精炼铜时,粗铜应与电源的负极相连 |
D.如图所示的晶胞中,黑球表示的是 |
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适中
(0.65)
【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
A.①④⑤⑦ | B.①④⑦ | C.①③④⑤⑥ | D.②③⑤⑥ |
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