【推荐1】按以下步骤可从 合成(部分试剂和反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)F的结构简式为___________。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是(填代号)___________。
(3)根据反应+Br₂，写出在同样条件下CH₂=CHCH=CH₂与等物质的量Br₂发生加成反应的化学方程式：___________。
(4)写出第④步C→的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)___________。

【推荐2】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下


可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置a的名称是_______。
(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。
A．立即补加          B．冷却后补加          C．不需补加        D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。
A圆底烧瓶       B温度计       C漏斗        D玻璃棒       E接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是_______。(保留两位有效数字)(注：产率=实际产量/理论产量×100％)

【推荐3】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：可能用到的有关数据如下：

有机物	相对分子质量	密度/(g∙cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：
(1)产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
①碎瓷片的作用是_______；b的名称是_______；
②a中发生主要反应的化学方程式为_______；
(2)分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。用碳酸钠溶液洗涤的作用是_______，操作X的名称为_______。
(3)产物分析及产率计算
①核磁共振氢谱(测定氢原子种类)可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
②本实验所得环己烯的产率是_______。

【推荐1】乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。

已知：①乙醇与浓硫酸混合加热到140℃时反应生成乙醚()；加热到170℃时反应生成乙烯()；
②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：

性质 物质	沸点/℃	水中的溶解性	密度/()
乙醇	78	任意比例混溶	0.8
乙醚	34.6	难溶	0.7

回答下列问题：
(1)加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理_______。
(2)仪器B的名称为_______；装置中B的作用为_______；C中冷凝水应该从_______(填“a”或“b”)口进入。
(3)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了和，则D后面的三个洗气瓶中会看到_______现象，证明该同学猜测正确。
(4)若实验中使用了20mL无水乙醇，最后收集到乙醚12mL，则该实验中乙醚的产率为_______%。(保留整数)