【推荐1】电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：
铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。
(2)下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
①甲池是_______装置，通O₂一极的电极反应式为____________________。
②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO₄溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O₂_________mL（标准状况下）。

【推荐2】铁及其化合物在工农业生产和人们的日常生活中具有广泛的用途。请回答下列与铁有关的化学反应原理问题：
(1)铁制品暴露在潮湿的空气中容易发生腐蚀，通过如图所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，该电化学腐蚀的类型是__，正极反应是__。

(2)利用电化学方法可对钢铁的腐蚀进行防护，如图装置为采用外加电流法保护铁闸门的示意图，铁闸门接电源___（填“正极”或“负极”）。

(3)图丙装置可模拟工业生产高铁酸盐（FeO），阳极反应为___，阴极区溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。充电时阳极反应为__，放电时每转移0.3mol电子，正极有__gK₂FeO₄被还原。

【推荐3】铁及其化合物是中学化学中常见的物质。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________。
（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO₄溶液为电解液，阴极的电极反应式为________。
（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe^2＋，该反应的离子方程式为________________。
（5）常温时，FeCl₃溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）____________________。
（6）FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，所得到的固体物质是_____________。
（7）将0.1mol·L⁻¹ FeCl₃溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该反应的离子方程式为________________。