某化学小组设计实验方案，探究镁单质与碳酸氢钠溶液的反应。实验步骤如下：
①用稀硫酸将一根镁条充分浸泡一段时间，取出镁条并洗涤；
②然后将洗涤干净的镁条插入碳酸氢钠溶液中，发现铁条表面产生大量气泡，并产生白色沉淀；
③取出镁条后，……
④将沉淀转移到试管中，并加入……，沉淀溶解，并产生气泡。
确定沉淀
的组成时，可充分灼烧一定质量的沉淀，下列哪个选项可通过计算确定
①用稀硫酸将一根镁条充分浸泡一段时间，取出镁条并洗涤；
②然后将洗涤干净的镁条插入碳酸氢钠溶液中，发现铁条表面产生大量气泡，并产生白色沉淀；
③取出镁条后，……
④将沉淀转移到试管中，并加入……，沉淀溶解，并产生气泡。
确定沉淀
的组成时，可充分灼烧一定质量的沉淀，下列哪个选项可通过计算确定A． 和 | B． 和 |
| C．和 | D．和 |
更新时间：2023-09-07 00:11:49
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单选题
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【推荐1】某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、
、Cl−、
、
和
。现每次取10mL进行实验：
①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法错误的是
、Cl−、、和。现每次取10mL进行实验：①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法错误的是
| A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+ |
| B．无法确定原溶液中是否含有Cl−和 |
| C．原溶液中一定含有和，且浓度分别为1mol/L、2mol/L |
| D．要判断原溶液中是否含有K+，需再做焰色试验确定 |
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【推荐2】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、、
、
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )
| A．气体甲一定是纯净物 |
| B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
| C．K＋、和一定存在于溶液X中 |
| D．和一定不存在于溶液X中 |
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解题方法
【推荐3】现有一未知固体，可能含有NaAlO2、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、Fe(NO3)3、AlCl3，将它溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量1mol·L−1NaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清。则下列判断正确的是
| A．该物质一定为混合物 |
| B．最后得到的澄清溶液一定含有NaAlO2 |
| C．可能含有CuCl2，一定不含NaAlO2、Na2CO3、Fe(NO3)3 |
| D．向原溶液中加入少量NaOH溶液，加热，一定会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 |
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解题方法
【推荐1】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ）
| A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| B．OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气 |
| C．原混合酸中HNO3的物质的量为 0.8mol |
| D．H2SO4浓度为 2.5mol•L-1 |
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【推荐2】将20.8 g Cu和CuO的混合物加入到1 L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3＋、Fe2＋、H＋的物质的量之比为1∶4∶1(不考虑溶液体积的变化)。若测得反应后溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列说法中错误的是( )
| A．原混合物中Cu为12.8 g |
| B．原溶液中c(H2SO4)＝0.15 mol·L－1 |
| C．反应后溶液中Cu2＋为0.3 mol |
| D．反应后溶液中c(SO42-)为0.8 mol·L－1 |
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溶液
溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
