【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
(1)A与B形成的共价化合物中既含有键，又含键的化合物是_____(任写一种)。
(2)B的氢化物中空间结构为正四面体形的是_____(填名称)，键角为_____，中心原子的杂化方式为_____杂化。
(3)A与B形成分子，其分子中键和键的数目之比为_____。
(4)离子的中心原子的价层电子对数为_____。
(5)Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为_____，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____。
(6)第一电子亲和能()是指基态的气态原子得到一个电子形成气态价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则_____(填“”或“”)。
(7)和(与N同主族)两种元素中第一电离能较大的是_____(填元素符号)，试解释其原因：_____。
(8)根据对角线规则可知，Be与铝在性质上具有相似性。已知，Be与溶液反应的化学方程式为_____。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
（1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高价氧化物的水化物的电子式____，用电子式表示FGC的形成过程为_______；
（2）B与F元素可形成18电子分子的电子式为_____。
（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______（用分子式表示）；G的阴离子的还原性_____（大于或小于）E的阴离子。
（4）F₂C和F₂E中，沸点较高的是____（填化学式），其主要原因是_____。
（5）锡（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，锡能和浓硫酸反应生成Sn（SO₄）₂和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_______。

【推荐3】X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)Z、M、N三种元素对应离子半径由大到小的顺序是________(离子符号表示)。
(2)X与Y组成的最简单化合物的电子式为__________。
(3)M的金属性比N强，出能证明该结论的一个事实________。