【推荐1】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、MnO4-、ClO－

B．0.1 mol·L－1KOH溶液：Mg2＋、SO32-、Br－、AlO2-

C．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO3-

D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH4+、Cl－、NO3-

【推荐2】向含有K^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

A．Mg2＋

B．Fe2＋

C．Al3＋、Mg2＋

D．Al3＋

【推荐3】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2＋、NH、HCO、Cl－

B．室温下，KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

C．含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SO、AlO

D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、Cl－

【推荐1】4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO₂和336 mL N₂O₄ 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

【推荐2】现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该说法中不正确的有

A．标准状况下生成NO的体积为L

B．沉淀中OH-的质量为17bVg

C．恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为

D．与合金反应的硝酸的物质的量为mol

【推荐3】现有NaNO₃和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO₃只被还原成NO)下列说法正确的是

A．硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B．标况下，反应过程共产生22.4L的气体

C．整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

D．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl2的混合物

【推荐2】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.5mol/L

B．1.5 mol/L

C．0.18 mol/L

D．0.24mol/L

【推荐3】3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g。加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L⁻¹盐酸，起初无气体生成，盐酸加入30mL时，开始产生气体，最终产生标准状况下的224mL气体(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是（       ）

A．滴加盐酸时，第一步反应为CO32-+H+=HCO3-

B．变质后固体成分为Na2CO3和NaHCO3

C．变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=1.06g

D．变质后固体中NaOH的质量分数w(NaOH)=25.6%