【推荐1】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^－、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液具有颜色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：___________；
②C+HCl→气体：________。
(3)已知Fe³⁺与在溶液中“相遇”时，会有红蝎色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式______，当某溶液X中存在时，X中不可能大量存在的离子有______(选填序号)。
A．                    B．             C．H⁺                    D．Fe³⁺

【推荐2】一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：

阳离子	K+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、H+
阴离子	I- 、Br- 、CO、SO 、OH-

实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验②：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。
实验③：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验④：另取部分上述实验③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br₂、I₂易溶于CCl₄，且Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，I₂的CCl₄溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)根据实验①，可排除___________的存在。(填离子符号，下同)
(2)根据实验②，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验③，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验④，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

【推荐3】某无色透明溶液溶液中可能含有下列某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、OH^-、CO和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少量原溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少量原溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；可能存在的离子是_______，检验该离子的实验方案为_______
(2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ._______。
Ⅳ._______。

【推荐1】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^－、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液具有颜色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：___________；
②C+HCl→气体：________。
(3)已知Fe³⁺与在溶液中“相遇”时，会有红蝎色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式______，当某溶液X中存在时，X中不可能大量存在的离子有______(选填序号)。
A．                    B．             C．H⁺                    D．Fe³⁺

【推荐2】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有A盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这几种盐的化学式分别为：B_______；C_______；D_______。
(2)按要求写出下列反应的方程式：
①_______。(写离子方程式)
②气体：_______。(写化学方程式)

【推荐3】某固体X可能含有、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、、中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：
A.一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀，过滤。在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味气体。将滤液取出少许，加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
B.另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，没有产生刺激性气味气体。
回答下列问题：
(1)该固体溶液中一定不存在的离子有_______，(不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-，下同)，可能存在的离子有_______，一定存在的离子有_______。
(2)确定该溶液中存在阳离子的理论依据是_______，请你设计实验方案加以验证，具体操作和现象是_______。

【推荐1】锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1)实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________。
(2)流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________。

【推荐2】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O)
   
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择________仪器。
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________。
（3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_____________________。
（4）操作③的目的是_______________________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_________________________。
（5）操作④的目的是______________________________________________。

【推荐3】硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂。

(1)通入足量SO₂后，装置B中的现象是__________；装置C的作用是_________。
(2)该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生的是氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：________________。
②请设计实验方案验证有Fe^2＋生成：________________________。
Ⅱ.(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)处理含铬酸性废水(含有)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，被氧化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)已知： Na₂S₂O₅溶于水会生成NaHSO₃。检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方法是______。