填空
I.CO2和CH4在一定条件下合成乙酸:
完成下列填空:
(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式______ 。碳元素在周期表中位置:______ 。
(2)钛(Ti)是22号元素,它是______ (选填编号)。
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素
(3)CO2分子的电子式为______ ;其熔沸点比CS2低,原因是______ 。
Ⅱ.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(4)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659kJ的热量,该反应的热化学方程式为______ 。
(5)根据如图写出热化学方程式______ ;
(6)已知:
且硅晶体中每个 硅原子和其他4个硅原子形成4 个共价键,工业上制取高纯硅的反应方程式为:SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热为ΔH=______ 。
Ⅲ.
(7)工业上常用A(
)与B(
)在催化剂存在下加热反应制得香豆素(
)。该反应涉及的反应类型有加成反应、______ 、______ 。
(8)写出香豆素在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应与化学方程式:______ 。
I.CO2和CH4在一定条件下合成乙酸:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31e4fe9d98e8cb4507f2b9c734d97268.png)
(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式
(2)钛(Ti)是22号元素,它是
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素
(3)CO2分子的电子式为
Ⅱ.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(4)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659kJ的热量,该反应的热化学方程式为
(5)根据如图写出热化学方程式
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(6)已知:
化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
键能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6234f017d32cb8e1c8e08bdaf749ac.png)
Ⅲ.
(7)工业上常用A(
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(8)写出香豆素在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应与化学方程式:
更新时间:2023-10-27 11:57:10
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【推荐1】氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H2
2NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式:____ 。
(2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下____ (填“能”或“不能”)自发进行。
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/9/28/1576150662520832/1576150662725632/STEM/5a550ae5fa30404c8817c6f1a035a5b9.png?resizew=67)
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【推荐2】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时,放出33.4 kJ的热量,则表示肼燃烧的热化学方程式为___________ 。
(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是___________ 。
(1)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时,放出33.4 kJ的热量,则表示肼燃烧的热化学方程式为
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【推荐2】乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂,合成原理为:
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CH3COOH+![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/27/34b7a537-6a1c-49fa-8ddb-99042fb0f15b.png?resizew=121)
(1)乙酰水杨酸中含有的官能团名称为___________ 。
(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属的反应类型为___________ 。
(3)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________ 。
(4)下列有关水杨酸的说法,正确的是___________ (填标号)。
A.能与溴水发生加成反应 B.能与醇发生酯化反应和水解反应
C.1mol水杨酸最多能消耗2molNaHCO3 D.遇FeCl3溶液显紫色
E.1mol水杨酸能与3mol氢气发生加成反应
(5)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________ 。
①能发生银镜反应;
②遇FeCl3溶液显紫色;
③能发生水解反应;
④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2:2:1:1
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(1)乙酰水杨酸中含有的官能团名称为
(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属的反应类型为
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(4)下列有关水杨酸的说法,正确的是
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C.1mol水杨酸最多能消耗2molNaHCO3 D.遇FeCl3溶液显紫色
E.1mol水杨酸能与3mol氢气发生加成反应
(5)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应;
②遇FeCl3溶液显紫色;
③能发生水解反应;
④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2:2:1:1
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【推荐3】洋蓟在国际市场上属高档蔬菜,以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称,从洋蓟提取的洋蓟素结构如图,请回答下列问题:
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(1)洋蓟素分子中,“苯环上的含氧官能团”的名称为_____ ;洋蓟素的水溶液显_____ (填“中”、“酸”或“碱”)性
(2)有关洋蓟素的说法不正确的是_____(填字母)。
(3)洋蓟素在酸性条件下水解,生成有机物M和R,邻苯二酚与物质A发生加成反应可生成M,其化学方程式为:
。
①写出A的结构简式:_____ ;M与足量浓溴水发生化学反应的方程式为_____
②将R与浓硫酸共热,写出R羧基间位的羟基发生消去反应得到对称双键产物的结构简式:_____
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/6/23/3265986921578496/3266498868068352/STEM/34a053be0e534aa0a77f9cee15ed39fb.png?resizew=203)
(1)洋蓟素分子中,“苯环上的含氧官能团”的名称为
(2)有关洋蓟素的说法不正确的是_____(填字母)。
A.是一种高分子化合物 | B.可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 |
C.能与![]() | D.1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/6/23/3265986921578496/3266498868068352/STEM/c0e718f9573f4ac78ffc33262c128ede.png?resizew=344)
①写出A的结构简式:
②将R与浓硫酸共热,写出R羧基间位的羟基发生消去反应得到对称双键产物的结构简式:
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【推荐1】请用所学知识简单解释下列现象。
(1)四种晶体的熔点数据如表:
CF4和SiF4熔点相差较小,BF3和AlF3熔点相差较大,主要原因是_______ 。
(2)实验证明,金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降,主要原因是_______ 。
(3)实验证明,接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些,主要原因是______ 。
(1)四种晶体的熔点数据如表:
物质 | CF4 | SiF4 | BF3 | AlF3 |
熔点/℃ | -183 | -90 | -127 | >1000 |
(2)实验证明,金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降,主要原因是
(3)实验证明,接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些,主要原因是
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【推荐2】回答下列问题:
(1)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高,它们都属于___________ 晶体。前者熔点较高的原因是___________ 。
(2)SnCl4和SnCl2通常均为液体。SnCl2的熔点低于SnCl4的原因为___________ 。
(3)石墨中存在层状结构,层与层之间是通过___________ 联系在一起的。
(4)1mol SiC中有___________ 条化学键。24g石墨中有___________ 条共价键。
(5)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2
NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________ (填字母)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
(1)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高,它们都属于
(2)SnCl4和SnCl2通常均为液体。SnCl2的熔点低于SnCl4的原因为
(3)石墨中存在层状结构,层与层之间是通过
(4)1mol SiC中有
(5)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b122bda58dd1e31429f9848bd65d96eb.png)
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
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