【推荐2】Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论：溶解性：Na₂CO₃_________NaHCO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ_________(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈无色          b.滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是澄清石灰水变_________(填“浑浊”“澄清”)。

(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_________。
(4)该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？________(填“能”或“不能”)。
(5)等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃_________NaHCO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_________。
a.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
b.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液
c.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

【推荐3】Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

将分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为___________g、___________g。
(3)有同学提出：取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)₂溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．NH₃极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(4)沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

Ⅰ.若A为一种淡黄色粉末，且A为化合物，回答下列问题：
(1)A与H₂O反应的化学方程式为_________；
(2)若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_________；
(3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_________；

A．NaCl溶液

B．盐酸溶液

C．Ca(OH)2溶液

D．酚酞溶液

Ⅱ若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。
(4)若C溶液显强酸性，则的化学式为_________；向B溶液中滴加石蕊试液，出现的现象为_________；
Ⅲ.若A为一种金属单质，其焰色试验为黄色。
(5)A通常保存在_________中，A与H₂O反应的离子方程式为_________。

【推荐3】有两包白色粉末，只知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出鉴别方法（两种）。
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