请回答：
(1)Na2O2的电子式___________ 。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________ 。
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______
① 请配平上述化学方程式。___________
② 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________ 。
④ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H2O2的___________ 倍。
(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)Na2O2的电子式
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______
① 请配平上述化学方程式。
② 浓盐酸在反应中显示出来的性质是
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为
④ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H2O2的
(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
更新时间：2023-10-03 08:34:27
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：
(1)NaCl的电子式：___ ，所含化学键的类型为：___ 。
(2)CO2的结构式：___ ，所含化学键的类型为：___ 。
(3)H2O的电子式：___ ，化合物类型为___ (离子化合物或共价化合物)。
(4)三种晶体中属于离子晶体的是___ 。
(5)CO2、H2O熔点较大的是___ ，理由___ 。
(1)NaCl的电子式：
(2)CO2的结构式：
(3)H2O的电子式：
(4)三种晶体中属于离子晶体的是
(5)CO2、H2O熔点较大的是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】按要求作答
(1)写出下列微粒的电子式
Na+：_______ S2-：_______ NH3：_______ Na2O2：_______ HClO：_______
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程
NaBr：_______ ；HF：_______ 。
(3)同主族从上到下：原子半径逐渐_______ (填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______ (填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______ 。同周期从左到右：原子半径逐渐_______ (填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______ (填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______ ；简单氢化物稳定性逐渐_______ 。
(1)写出下列微粒的电子式
Na+：
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程
NaBr：
(3)同主族从上到下：原子半径逐渐
您最近一年使用：0次
和
叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离出的阳离子的电子式为
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】(1)写出S2Cl2的结构式：___________ ； NH4F的电子式：___________ 。
(2)用电子式表示H2S的形成过程：___________ 。
(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)氧化性Cl2___________ S (填“<”或“＞”)；用一个化学方程式说明Cl2和S氧化性的相对强弱___________ 。
(2)用电子式表示H2S的形成过程：
(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液，写出该反应的离子方程式
(4)氧化性Cl2
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。
(1)试判断：A的化学式 为___________ ，写出A→B的化学反应方程式___________ 。
(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________ 色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________ 色，则含该离子。
(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________ ，若溶液变为___________ 色，则含该离子。
(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________ ，写出C→D的离子方程式___________ 。
(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 ___________ 。
(1)试判断：A的
(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生
(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加
(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是
(5)写出固体B与过量盐酸反应的
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】有以下几种物质：A．硝酸钾固体 B．纯醋酸 C．胆矾(
)晶体 D．熔融的
E．乙醇 F．蔗糖 G．氯气 H．干冰 I．铝 J．碳酸氢钠固体 K．硫酸钾溶液 L．氨水。按要求回答下列问题：
(1)①以上物质中能导电的是___________ (填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是___________ 。
③以上物质中属于氧化物的是___________ 。
④以上物质中属于混合物的是___________ 。
⑤以上物质中属于有机化合物的是___________ 。
⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________ 。
(2)A溶于水的电离方程式为___________ ；D与K反应的离子方程式为___________ 。
)晶体 D．熔融的 E．乙醇 F．蔗糖 G．氯气 H．干冰 I．铝 J．碳酸氢钠固体 K．硫酸钾溶液 L．氨水。按要求回答下列问题：(1)①以上物质中能导电的是
②以上物质中属于电解质的是
③以上物质中属于氧化物的是
④以上物质中属于混合物的是
⑤以上物质中属于有机化合物的是
⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是
(2)A溶于水的电离方程式为
您最近一年使用：0次
【推荐1】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-
（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的__________ 影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________ →__________ 。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是___________ 。
A．氧化性，PbO2＞KMnO4B．还原性：PbO2＞KMnO4C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：
①_____ KMnO4+_____ K2S+ ______ ( ) ＝____ K2MnO4+_____ K2SO4+____ S↓+_________ ( ) 。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为____________ 。
①MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-
（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是
A．氧化性，PbO2＞KMnO4B．还原性：PbO2＞KMnO4C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：
①
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：
据此回答下列问题：
(1)红磷与黄磷之间的关系为_______ 。
(2)次磷酸钠中磷元素的化合价为_______ 。
(3)写出碱溶过程的化学反应方程式_______ ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
(4)已知次磷酸钠中的
为四面体结构，请写出的结构式_______ ，次磷酸钠NaH2PO2为_______ (填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐”)。
据此回答下列问题：
(1)红磷与黄磷之间的关系为
(2)次磷酸钠中磷元素的化合价为
(3)写出碱溶过程的化学反应方程式
(4)已知次磷酸钠中的
为四面体结构，请写出的结构式
您最近一年使用：0次
【推荐3】I、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________
(1)请配平该化学方程式_____________________________________ 。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________ (填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→H2O
(1)该反应中的还原剂是__________________________ 。
(2)该反应中被还原的元素是_______________ ，还原产物是_____________________ 。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________ mol电子
(1)请配平该化学方程式
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→H2O
(1)该反应中的还原剂是
(2)该反应中被还原的元素是
(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了
您最近一年使用：0次
