室温下，探究
溶液的性质，下列实验探究方案能达到探究目的的是
溶液的性质，下列实验探究方案能达到探究目的的是| 选项 | 探究目的 | 探究方案 |
| A | 溶液中是否含有 | 向 溶液中加入稍过量较浓的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化 |
| B |  是否有还原性 | 向溶液中滴加几滴酸性 溶液，观察溶液颜色变化 |
| C | 溶液中是否含有 | 向溶液中加入 溶液，观察沉淀产生情况 |
| D | 是否水解 | 向溶液中滴加几滴甲基橙试液，观察溶液颜色变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-11-08 16:23:40
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解题方法
【推荐1】氨及有关产品的说法不正确的是
| A．浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热(约55℃)发生取代反应 |
B．检验 离子常用试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 |
| C．氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收 |
| D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O |
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【推荐2】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
| 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
| A | 向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 | 试纸变蓝 | 该固体中存在铵盐 |
| B | 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的一种或几种 |
| C | 将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中 | Al片表面产生大量气泡 | 金属性：Mg>Al |
| D | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）
A．一定含有SO | B．一定含有Ag+ |
C．一定含有CO | D．可能含有SO或Ag+ |
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【推荐2】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确 的
A．除去Mg2+的主要反应： |
B．为保证引入的离子可以在后续操作中除去，试剂①一定不是 溶液 |
C．检验 是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 |
D．过滤后的滤液加稀盐酸时只发生反应： |
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【推荐1】下列解释实验事实的离子方程式不正确 的是
| A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu ＋ 2H+ = Cu2+ ＋ H2↑ |
| B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ ＋ Cl2 = 2Fe3+ ＋ 2Cl－ |
| C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2+ ＋ 2OH－= Cu(OH)2↓ |
| D．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4 Fe(OH)3 |
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【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 溶液与 反应： |
B．碳酸钙与稀盐酸反应： |
C．氧化铝和稀硫酸反应： |
D．稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）： |
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