下列一些试验做法或说法正确的是
A.将干燥的红色纸条分别放入盛有干燥的氯气和湿润的氯气中实验现象相同 |
B.将饱和的氯化铁溶液加热至沸腾,液体呈现红褐色停止加热可制得氢氧化铁胶体 |
C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- |
D.用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢 |
更新时间:2023-10-05 10:29:34
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
A.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O |
B.向碳酸镁中加入足量稀醋酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O |
C.用三氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ |
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO+Ba2+=BaSO4↓ |
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解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
A.溶于水后能电离出的化合物是酸 |
B.分别向溶液中逐滴加入稀盐酸,立即有气体放出的是溶液 |
C.向饱和溶液中滴加溶液,可制取胶体 |
D.与都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A.图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 |
B.图②装置可用于实验室制取并收集氨气 |
C.图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸 |
D.图④装置可用于实验室制取乙炔并进行性质检验 |
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解题方法
【推荐1】某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g;在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验,以下推测正确的是
A.Cl—一定存在 |
B.100mL溶液中K+一定存在且质量不小于2.34g |
C.Mg2+可能存在 |
D.Ba2+不一定存在 |
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【推荐2】W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,W的单原子阳离子的水溶液能使紫色石蕊试液显红色,X的最外层电子数为次外层电子数的三倍,Y的单质遇水剧烈反应生成H2,Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是
A.Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1:1 |
B.Z的单质在YXW的水溶液中不反应 |
C.Z的单质具有强氧化性,可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+ |
D.检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3,看是否产生白色沉淀 |
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【推荐1】下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是
A.检验Cl2中是否混有HCl气体,可将气体通入硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀 |
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,应密封保存 |
C.氯水溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 |
D.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色 |
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【推荐2】“氯气对水一心一意,水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色,说明有Cl2和H+存在 |
B.向氯水中加入饱和NaHCO3溶液,有无色气体产生,说明有HClO存在 |
C.氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液变红,主要因为有Cl2分子存在 |
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |
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