【推荐1】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；
已知：向Ag⁺溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。

【推荐2】某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几种：S^2-、Cl^-、、、、、、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作	现象
a、取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、溶液无色透明
b、向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热	无明显现象
c、取少量粉末，加盐酸	无明显现象
d、取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3混合液	有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO3

根据实验推断：
(1)由实验a可确定粉末中不存在___________离子；从b实验中，可推断粉末中不可能有___________离子；由实验c可确定粉末中不含___________离子。
(2)根据实验d的现象，可推断粉末中一定不存在___________离子。
(3)综上所述，粉末中一定含有___________离子。
(4)若向该溶液中通入二氧化硫气体，则___________(写出可能出现的实验现象)，写出该反应的离子方程式___________(用一个方程式表示，不要写成多步反应)。

【推荐3】甲同学发布了一份无色溶液检测报告,结果如下(水电离的H⁺、OH^-忽略不计):
溶液①中所含全部离子及其浓度

离子	浓度 mol·L-1	离子	浓度   mol·L-1
Na+	0.1	Cu2+	0.2
Ba2+	0.5	NO	1.5
Mg2+	0.3	Cl-	0.6

(1)试分析判断：上述检测结果是否可靠，说明理由。结果是否可靠_________理由______
(2)乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl^-、SO、NH、CO、K⁺、Na⁺
已知：
a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L(气体全部逸出)
①溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____。
写出a中发生的离子方程式_______(写出任意一个即可)
②原溶液中c(CO)=_____ ，c(NH)____________ c(SO)(填“＞”“＜”“=”，下同)