【推荐1】(一)现有以下物质：①碳棒 ②盐酸 ③H₂SO₄ ④氨水   ⑤熔融KOH　⑥NH₃ ⑦CCl₄　⑧CO₂　⑨冰醋酸　⑩NaHSO₄固体
(1)上述物质中，可导电的是___________。
(2)上述物质中，属于非电解质的是___________。
(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是___________。
(4)上述物质中，属于弱电解质的是___________。
(5)写出③、⑨两种物质在水溶液中的电离方程式。
③：___________。
⑨：___________。
(二)书写下列反应的离子方程式。
①Na₂CO₃溶液和H₂SO₄：___________；
②KCl溶液和AgNO₃溶液：___________；
③NaOH溶液和NaHSO₄溶液：___________

【推荐2】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②H₂SO₃、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______； ②_______； ③_______。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质K₂CO₃，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出CO₂与足量KOH溶液反应的化学方程式：_____
II.现有以下物质：
①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是_______。
(2)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(3)以上物质中，溶于水能导电的非电解质是_______。

【推荐3】下列物质：①I₂ ②稀硫酸 ③BaSO₄ ④干冰 ⑤NaOH溶液 ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧石墨
属于电解质的是___________(填代号，以下同)，属于混合物的是___________，单质的是___________。

【推荐1】CO₂、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。
A.石墨                           B.汽油                           C.乙醇                           D.碳酸
(2)倍半碳酸钠(Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O)在水溶液中的电离方程式为__________________________。
(3)金属钠在足量CO₂中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式：____________。
(4)铜器表面的难溶物Cu₂(OH)₂CO₃可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式为________________。
(5)工业上制取金刚砂的反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

【推荐2】新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液；②高铁酸钠(Na₂FeO₄)；③ClO₂；④O₃；⑤碘酒；⑥75%酒精。 回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________ (填序号)。
(2)“84”消毒液可由 Cl₂与NaOH 溶液反应制得，Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________
(3)工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化 Fe(OH)₃制备 Na₂FeO₄。制备反应的离子方程式为___________。

【推荐3】有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰②氢氧化钠固体③氯气④稀硫酸⑤NaHSO₄溶液⑥熔融碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸③氯化氢⑩NH₃⑪Na₂CO₃·10H₂O
(1)其中能导电的是___________(填写符号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)分别写出物质⑪在水中的电离方程式：___________。
(3)写出物质①和足量⑦在水中发生反应的离子方程式：___________。
(4)写出②和⑤发生反应的离子方程式：___________。
(5)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。
A．普通玻璃坩埚                  B．石英玻璃坩埚                    C．铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C+SiO₂Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)已知下列十种物质①CH₃COOH ②Cu ③NO ④干冰 ⑤硫酸   ⑥Ba(OH)₂ ⑦Fe(OH)₃胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO₄。根据上述提供的物质，回答下列问题
①属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______ 。
②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_______。
(2)地壳中含量最多的金属元素原子结构示意图_______；写出CH₃COOH电离方程式_______
(3)下列微粒：Fe^2＋、Cl^-、H⁺、HCl、Zn，其中只有氧化性的微粒是______，只有还原性的微粒是______，既有氧化性又有还原性的微粒是______。

【推荐1】Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+ N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是__________________________________。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是_____________________。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为_______。

【推荐2】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

(1)反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ•mol^-1
反应III：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=-297kJ•mol^-1
反应II的热化学方程式：_____。
(2)对反应II，在同一投料比，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p₂____p₁(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是_____。

(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+SO₂=____+SO+2I^-

【推荐3】对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I．现有以下物质：
①   ②   ③   ④胶体   ⑤(酒精)   ⑥   ⑦稀硫酸   ⑧溶液
(1)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________。
(2)向④胶体中加入⑦可以观察到的现象是___________。
(3)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是___________。

A．能全部透过滤纸

B．有丁达尔效应

C．所得液体为胶体

D．所得物质一定是悬浊液

(4)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为___________(填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：___________
____________________________________
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关的分析中正确的是___________(填字母)。
A．是酸式盐             B．是正盐
C．均具有较强的还原性             D．是三元弱酸